题目内容

10．具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，这是因为（　　）
A．碳具有氧化性B．碳具有还原性
C．碳能与纸发生反应D．碳在常温下性质稳定

分析 根据碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，进行分析判断．

解答 解：碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，
A、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定；而不是碳具有氧化性，故选项错误．
B、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定；而不是碳具有还原性，故选项错误．
C、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定；而不是碳能与纸发生反应，故选项错误．
D、具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写，是因为常温下碳的化学性质稳定，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查考查了碳的化学性质，掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．苹果腐烂B．石蜡熔化C．石油分馏D．蔗糖溶解
1．“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．
【提出假设】
假设Ⅰ：完全变质（即：只有NaHCO3）；
假设Ⅱ：没有变质（即：只有Na2CO3）；
假设Ⅲ：部分变质（即：含有NaHCO3和Na2CO3 ）．
【查阅资料】
①碳酸氢钠溶液不与CaCl2溶液反应；
②碳酸氢钙与碳酸氢钠有相似的化学性质
【实验探究】
实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设Ⅰ不成立．反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl_．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设Ⅱ不成立．
【实验结论】假设Ⅲ成立．
【交流反思】
①欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是加热分解样品至不再产生气泡；
②碳酸氢钙Ca（HCO3）2是硬水中的一种溶质，它能与稀盐酸发生化学反应，化学方程式为Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑．
18．老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究．
【猜想与假设】学生甲：固体已经变质．  学生乙：固体没有变质．学生甲猜想固体已经变质的依据是（1）CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O（写化学方程式）．
【探究实验l】甲同学实验如图1；

【收集证据】观察到前后温度计示数发生改变，
【解释与结论】根据实验现象学生们确定乙是正确的，你的评价是（2）不正确，氢氧化钠溶于水放热，温度计示数改变只能证明含有氢氧化钠，不能证明是否含有碳酸钠，所以不正确；
【表达与交流】甲提出问题：如何证明固体粉末成分？
【探究实验2】乙同学实验如图2：
【收集证据】乙同学观察到，B中不产生气泡，于是得出该粉末成分没有碳酸钠
【表达与交流l】丙不同意乙的观点，其理由是（3）如果加入稀盐酸的量很少，稀盐酸先与氢氧化钠反应被耗尽，无法再与碳酸钠反应，所以无法证明样品中是否含有碳酸钠；丙同学认为只要将试剂稍作调整就能得出粉末成分．请你做实验的话，你的做法是将上述药品中（4）稀盐酸改为（5）氯化钡溶液（合理即可）即可．如何处理反应后的废液（6）检测废液的酸碱性，将废液中和至中性后再排放．
5．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．硬水易生水垢
B．地球上可利用的淡水资源是有限的
C．软水与肥皂作用不易起泡沫
D．生活污水的任意排放会造成水体的污染
15．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用下列物质填空（填序号）：
①氧气；②活性炭；③二氧化碳；④焦炭；⑤金刚石；⑥石墨；⑦一氧化碳
（1）制糖工业用来脱色以制白糖②；（2）支持可燃物燃烧①；（3）用于切割玻璃⑤；（4）电池中做电极⑥；（5）参与植物光合作用③；（6）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体⑦；（7）冶炼金属④．
2．写出化学用语所表示的意义或用化学用语填空．
（1）Cl-氯离子
（2）两个铁原子2Fe
（3）人体中含量较高的金属元素Ca．
19．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是尿素；
（2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）为测定（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案计算该（NH4）2SO4化肥样品中氮元素的质量分数．
1．如图所示实验操作正确的是（　　）
A．
   加热液体		B．
  振荡试管		C．  
放回滴瓶		D．
   检查气密性

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