Question

17．KNO₃和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如图，下列说法错误的是（　　）

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度 S/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

• A． t₁介于20℃-40℃之间
• B． 50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO₃＞NaCl
• C． 当KNO₃中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯
• D． 60℃时，30g KNO₃加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、t₁时AB的溶解度相等，根据表格提供的数据可以看出，该温度介于20℃-40℃之间，正确；
B、50℃时，因为不知道溶液的状态，故不能比较溶液的溶质质量分数，错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故当KNO₃中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯，正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，30g KNO₃加入50g水，充分溶解，能全部溶解，再降温到20℃，只能溶解15.8g，故会析出晶体30g-15.8g=14.2g，正确；
故选B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．