题目内容

17．整理和归纳是化学学习中有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与学习并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．请你指出这五种金属中，金属汞与其他四种金属的不同之处是常温下为液态．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是镁．这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是银，写出其中一个反应的化学方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的可燃性．

分析 根据已有的金属的性质和性质差异进行分析解答，金属的位置越靠前，活动性越强，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：（1）在常温下，金属汞是液体，其余金属是固体，故填：汞，常温下为液态；
（2）镁在氢的前面，且活动性最强，能与盐酸反应且反应最剧烈；银是这几种金属中活动性最弱的，故其盐溶液能与其他四种金属发生反应，比如铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：镁，银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
（3）镁在燃烧时发出耀眼的白光，可以用于制造烟花，故填：可燃．

点评 本题考查的是金属的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行进行．

练习册系列答案
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7．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）问题：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂
实验步骤实验现象实验结论
实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃常温下过氧氢溶液不分解
实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃
Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
（3）实验验证：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．
（4）结论：Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故可以作过氧化氢分解的催化剂
（5）讨论与反思：经过讨论有位同学诊断只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验．
实验三：
【实验目的】探究：
【实验步骤】①准确称量Al2O3的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
【讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验．
探究：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．
8．化学与生活密切相关，化学使我们的生活更加美好：
（1）PM2.5是指大气中直接小于或等于2.5微米的颗粒物．我国正加大对PM2.5污染物的检测力度．大雾天气导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的D．
A、二氧化氮   B、二氧化硫   C、一氧化碳     D、可吸入颗粒物
（2）生活中硬水软化的常用方法是煮沸．
（3）缺乏某种维生素会使人患病，某病人患有夜盲症，是因为缺乏维生素A．
5．科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂．在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，然后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则容器M内分子变化的示意图合理的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
12．如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）
A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C．当甲中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．40℃时，向100g水中加入40g甲物质，得到溶液的质量为130g
2．在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．
（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．下列各类食物中含淀粉最丰富的是B（填字母）．

（2）小华经常食欲不振，生长迟缓，发育不良，你觉得小华体内缺少的元素是④（序号）．
①铁    ②硒    ③钙    ④锌．
9．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，取少量废液样品，向其中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铜、铁
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
6．【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆森发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．实验做法如图1：

【收集证据】通过显微镜360度转动，观察闪光可观察到绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会（填“会”或“不会”）发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
（2）1μm金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B．
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图2的C．
7．下列物质是自来水厂对净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是（　　）
A．氯气（Cl2）B．臭氧（O3）
C．漂白粉[主要成分Ca（ClO）2]D．二氧化氯（ClO2）

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