题目内容
某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4克水，关于该物质的描述正确的是（ ）
①一定含有碳元素②一定含有氢元素③一定含有氧元素④碳、氢元素的质量比为4：1⑤碳、氢元素的质量比为3：1⑥碳、氢原子个数比为1：3⑦碳、氢原子个数比为1：4．
①一定含有碳元素②一定含有氢元素③一定含有氧元素④碳、氢元素的质量比为4：1⑤碳、氢元素的质量比为3：1⑥碳、氢原子个数比为1：3⑦碳、氢原子个数比为1：4．
| A、①③④⑥ | B、①②④⑥ |
| C、①③⑤⑥ | D、①②④⑦ |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．
解答：解：
因为生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断；故①②正确；
8.8gCO2中C元素质量=8.8g×
×100%=2.4g； 5.4gH2O中H元素质量=5.4g×
×100%=0.6g
可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1；故④正确；
利用原子个数比=
，可求得可燃物中C、H原子个数比=
：
=1：3．故⑥正确．
故选：B．
因为生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断；故①②正确；
8.8gCO2中C元素质量=8.8g×
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1；故④正确；
利用原子个数比=
| 元素质量比 |
| 相对原子质量比 |
| 4 |
| 12 |
| 1 |
| 1 |
故选：B．
点评：根据元素质量比=A相对原子质量×A原子个数：B相对原子质量×B原子个数，可推导出：原子个数比=
．
| 元素质量比 |
| 相对原子质量比 |
练习册系列答案
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