Question

过氧化钠（Na₂O₂）是一种供氧剂，广泛用于潜水艇和防毒面具中．能与好H₂O或CO₂反应，产生O₂．
（1）Na₂O₂中钠元素的化合价为

 

．
（2）Na₂O₂与CO₂反应，除生成O₂外还生成一种物质，该物质的水溶液可以使无色酚酞变红．该物质的化学式为

 

，属于氧化物、酸、碱、盐中的

 

类．
（3）Na₂O₂与水反应的方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑请列式计算用该方法制取48g O₂，需要Na₂O₂的质量．
（4）在过氧化钠与水反应得到的无色溶液中加入MnO₂，发现又产生大量的气泡．说明在此反应过程中还产生了

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：有关元素化合价的计算,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：结合课本知识的信息

分析：（1）根据Na₂O₂中Na元素的化合价来计算氧元素的化合价；
（2）利用反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2X及质量守恒定律来推断X的化学式．
（3）据氧气的质量，并结合化学方程式计算过氧化钠的质量．
（4）考虑MnO₂可作双氧水分解的催化剂．

解答：解：
（1）在Na₂O₂中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设氧元素的化合价为x，则（+1）×2+x×2=0，解得x=-1；
（2）由反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=O₂+2X，根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，
反应前共4个Na原子、2个C原子、8个O原子，
则反应应后共4个Na原子、2个C原子、8个O原子，因生成物中氧分子含有2个O原子，
则X中共4个Na原子、2个C原子、6个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为Na₂CO₃；
（3）解：设需要过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156               32
x                 48g
则

156

x

=

32

48g

，解得x=234g
答：若用过氧化钠（Na₂O₂）为原料制取相同质量的氧气，需要234g的过氧化钠；
（4）在过氧化钠与水反应得到的无色溶液中加入MnO₂，发现又产生大量的气泡．说明在此反应过程中还产生了 H₂O₂．
故答案为：
（1）-1；  （2）Na₂CO₃； 盐；（3）234g；（4）H₂O₂

点评：本题注重了化学的实际应用性，学生可利用信息中物质的化学式和反应方程式，结合化合价原则及质量守恒定律来分析解答．