Question

14．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体．求：
（1）样品中CaCO₃的质量分数是多少？
（2）加入的稀盐酸的质量？
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数时多少？

Answer 1

分析 本题可直接利用4.4g的气体即二氧化碳的质量，借助化学方程式来进行相关的计算．根据质量守恒来计算反应后溶液的质量．

解答 解：设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73      111             44
x            y        z               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g；y=7.3g；z=11.1g
则（1）样品中CaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}×100%$═80%；
（2）加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g；
（3）反应后所得溶液的质量为：10g+73g-4.4g=78.6g，反应后所得溶液溶质的质量分数为：$\frac{11.1g}{76.8g}×100%$=14.5%．
答：（1）样品中CaCO₃的质量分数为80%；
（2）加入的稀盐酸的质量为73g；
（3）反应后所得溶液溶质的质量分数为14.5%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．