Question

7．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行如下探究：
[猜想与假设]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（写一个）
猜想一：没有变质，只含有CaO和NaOH；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，含有CaCO₃和Na₂CO₃（写化学式）
[进行试验]
实验如图所示：
[解释与结论]
由操作②的现象判断：猜想三不成立（选填“成立”或“不成立”）；由操作⑤、⑥的现象判断滤液中含有Na₂CO₃；由此判断猜想一不成立，得出结论．
[反思与评价]
实验室中碱石灰应该密封保存．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据变质的情况分析：氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙；
【解释与结论】根据现象进行分析判断得出结论：氧化钙和水反应放热、氢氧化钠溶于水放热，碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应产生气泡；
【反思与评价】根据结论分析．

解答 解：【猜想与假设】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是Na₂CO₃和CaCO₃；
【解释与结论】（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠；浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，因此是部分变质，所以操作⑤中的气泡中的气体是CO₂，则猜想三不成立；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有碳酸钠；
【反思与评价】通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存．
故答案为：【猜想与假设】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaCO₃，Na₂CO₃；
【解释与结论】不成立，Na₂CO₃；
【反思与评价】密封．

点评 本题属于物质变质程度的探究，依据实验的现象得出结论，结合相关物质的性质分析即可，难度不大．