题目内容

9．在三个集气瓶是分别盛有空气、氮气和氧气，鉴别它们的方法是（　　）
A．用带火星的木条B．分别称取各自的质量
C．倒入澄清的石灰水D．用燃着的木条

分析 根据氮气不支持燃烧和氧气具有助燃性来考虑本题．

解答 解：A、用带火星的木条伸入瓶内，带火星的木条在氮气中熄灭，在空气中也可能熄灭，在氧气中木条剧烈燃烧；本方法不能鉴别空气和氮气；故本选项错误；
B、分别称取各自的质量，方法过于麻烦，并且不准确；故本选项错误；
C、空气、氮气、氧气均不能使澄清的石灰水变浑浊；故本选项错误；
D、把燃着的木条分别伸入三种不同的气体中，如木条熄灭则气体为氮气，如木条燃烧情况不变，则气体为空气，如木条燃烧更旺，则气体为氧气．故本选项正确；
故选D．

点评 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关气体的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

练习册系列答案
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19．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．请回答下列问题：
（1）地震发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到灾区．上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是大米．
（2）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O2C．
A．不能供给呼吸             B．体积分数偏小         C．比低海拔地区稀薄
（3）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成Li+MnO2=LiMnO2，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为+4→+3．
（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法．判断净化后的水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．
（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的吸附性．
20．在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为铁、铜、金金属活动性：铁＞铜＞金．金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀．生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁12.44吨（保留两位小数）． Fe3O4可看做FeO•Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
17．利用如图所示的装置，可进行气体性质的探究实验．甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气瓶中盛放无色溶液[澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca（OH）2相似，均能与CO2反应]．
（1）根据要求填写下列表格：
实验内容甲乙
实验一
探究CO与CuO的反应		反应的化学方程式为：
CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu		澄清石灰水的作用是：
检验是否有CO2气体产生
实验二（b换成酒精喷灯）
探究CO2与C的反应		反应的化学方程式为：
CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		NaOH溶液的作用是：
除去（或吸收）CO2气体
（2）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其目的是否完全相同？简述理由：不完全相同．实验一的目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气；实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO，次要目的是除去有毒的CO尾气，防止污染空气．
写出CO2与NaOH反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
4．Na的摩尔质量为（　　）
A．23B．23gC．23molD．23g/mol
14．近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相．PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物．如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（　　）
A．一个“PX”分子中有18个原子核
B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为4：5
D．“PX”的化学式为C8H10
1．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如表所示．它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液
Ni无无有
Mn无有有
A．X  Mn  Y  Ni  ZB．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y  Ni  XD．X  Mn  Ni  Y   Z
18．坐落于扬州宝应的江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应
（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”（合理即可）．
（4）丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉．
（5）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：蒸发、降温（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会水污染或环境污染．
（6）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：将浓硫酸沿玻璃棒加入水中．
（7）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克．）
19．某元素原子位于元素周期表第三横行，第一纵行，下面能正确表示该元素原子结构示意图的是（　　）
A．B．C．D．

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