题目内容

1．老师用如图所示装置为同学们做了一个有趣实验．A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量稀盐酸，气球中装有少量碳酸钠粉末．
【资料：碳酸钠粉末与稀盐酸反应能迅速产生二氧化碳气体】（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可观察到C装置中的现象时固体减少．有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞或玻璃塞，A装置中发生反应的符号表达式表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在整个实验过程中，B装置中的现象：先有气泡冒出，打开A中活塞后，B中有部分变浑浊的液体被压入C装置中．
（4）C装置中气球的作用是bc（填字母）．a．收集纯净气体b．添加固体药品c．调节C装置容积．

分析 碳酸盐遇酸放出气体二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水就浑浊生成碳酸钙，这些规律性的知识是解决此问题的必备．结合反应大胆对实验中可能出现的现象进行推断，并进行准确的现象描述．

解答 解：（1）碳酸钾与稀盐酸反应，固体物质渐渐溶解同时放出气体．碳酸钾的化学式书时注意使用化合价，此点为易出现错误处．
故答：有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）整个过程中，先是C中产生的二氧化碳通入B装置，石灰水变浑浊；
接下来，A装置中产生的氧气进入B瓶，而使瓶内压强增大，装置浊液被排入C装置．
故答：溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中．
（4）实验前气球内放有碳酸钾固体，所以气球此时的作用为添加药品；
待装置B中浊液流入C装置，碳酸钙与盐酸反应放出气体二氧化碳，此时气球起到容器的作用．
故选：bc．
故答案为：（1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）有部分变浑浊的液体被压入C装置中；
（4）bc．

点评 实验创新类题，解题时运用已有基础知识对创新实验进行全面了解：利用什么反应、如何操作、然后预计出现什么现象等．完成此过程需要认真审题（包括题中文字和图片），并与所学的概念、规律相结合，进行合理地分析与推论．

练习册系列答案
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11．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
12．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
9．锰元素的相关信息如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．相对原子质量为54.94gB．原子核内中子数为25
C．元素符号是MnD．原子的核外电子数为30
16．阅读下面科普短文．
    钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为，钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠．
　金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来． 依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体、硬度小等（写出两点即可）．
（2）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数．
（3）工业常用电解熔融NaCl的方法来制得金属钠，方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（4）金属钠的用途可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物或还能用于生产更加昂贵的金属钾（写出一点即可）
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是BD（填字母序号）
A．钠是金属 B．钠能与氧气反应 C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大．
6．从图所示的五种微粒的结构示意图中选择两种微粒比较完成下表内容．
 所选微粒 相同 不同
 ①A与B核内质子数和电子层数相同 核外电子数和最外层电子数不同
 ②C和D核内质子数相同电子层数、核外电子数和最外层电子数不同 
13．元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是（　　）
A．原子核内有34个质子B．是金属元素
C．相对原子质量为78.96D．硒的元素符号为Se
10．实验是科学探究的重要方式．同学们设计如图所示的实验，探究二氧化碳的有关性质．

请根据图示，回答有关问题：
（1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水．
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花由紫色变成红色，该反应的化学方程式为CO+H2=H2CO3．说明二氧化碳具有的一条性质是二氧化碳能与水反应．
（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，我们观察到第④（选填编号）．通过此现象又可获得二氧化碳的一条性质是二氧化碳的密度比空气大．
9．酸、碱、盐的溶解性是学习化学的重要工具．如表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试回答：
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+-溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+溶溶溶微不
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶溶不
（1）从表中找出一种不溶性碱Cu（OH）2（填化学式）
（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应否（填“能”或“否”），理由是相互交换成分没有沉淀、气体或是水生成
（3）完成Na2SO4与表中的一种盐反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．

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