题目内容

下图试管中是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液。请设计实验,探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。

实验步聚

实验现象

结论

 

 

 

 

答案:
解析:

<实验步骤

取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液

 


提示:

氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,溶液显中性;不完全反应时,溶液呈酸性或碱性。

 


练习册系列答案
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化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭.”他们决定探究CO2与Na反应的产物.
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应.②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应.③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH.
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀.
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
(1)实验记录
 序号  实验操作 主要实验现象   实验结论和解释
 ①  打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸  A中产生大量气泡
E中出现浑浊
 A、E中反应的化学方程式分别为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
 ②  当E中出现混浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯  D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体;G中产生黑色沉淀  反应产物一定有
C和CO
C和CO
 ③  取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水  产生白色沉淀  反应产物还有
Na2CO3
Na2CO3
(2)实验反思①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是
排出装置中的空气,防止空气的干扰
排出装置中的空气,防止空气的干扰

②装置C中为浓硫酸,若无装置C,对实验有影响的物质是

③装置G中气球的作用是
回收尾气
回收尾气

④装置B是除杂装置,其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是:
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl,不与CO2反应;但氢氧化钠溶液虽吸收HCl,也会与二氧化碳反应
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl,不与CO2反应;但氢氧化钠溶液虽吸收HCl,也会与二氧化碳反应

⑤检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,
加水完全溶解,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,滴加酚酞试液,溶液呈红色.说明白色固体中含Na2O
加水完全溶解,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,滴加酚酞试液,溶液呈红色.说明白色固体中含Na2O

在一节化学课上,一个精彩的实验探究正在进行:张老师向一支试管中加入氢氧化钠溶液,再逐渐滴加稀盐酸,振荡,使其充分混合.

[提出问题]氢氧化钠溶液和盐酸混合在一起后,我们并没有观察到明显变化,它们到底发生反应没有呢?

[猜想交流]①二者没发生反应;②二者反应了.

[设计方案]方案一:借助酚酞、石蕊的变色来验证

方案二:通过测溶液的pH值来验证

方案三:利用中和反应是放热反应来验证

[实验探究]

方案一:甲组同学按下图所示的方法,先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红.然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,看到________,证明二者发生了反应.请指出下图操作中的错误:________.

乙组同学向氢氧化钠溶液和盐酸的混合溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液显红色.该组实验能否证明二者发生了反应?说明理由.________.

方案二:丙组同学先测出氢氧化钠溶液的pH值,然后在滴加稀盐酸的过程中,不断测出混合溶液的的pH值,发现混合溶液的pH值在不断________,体现出碱性由强到弱,变成中性,直至显酸性的过程.证明二者发生了反应.若在滴入稀盐酸的过程中,观察到有少量气泡出现,则产生气泡的原因可能是________.

方案三:丁组同学在没使用温度计的情况下,通过下图装置完成了实验验证.则U形管中液面的变化情况是________.

你认为最合理的解释是________.

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