Question

18．某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息：“净含量：500克，碳酸钠质量分数＞98%”．为确定食用纯碱的纯度，他称取自带的食用纯碱5.5g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g．（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）配制50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需溶质质量分数为14.6%的盐酸，质量为25g，需用25mL的量筒量取水．（填“25mL”或“50mL”）
（2）通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%） （请在答题纸上写出完整的计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变计算，进而选择合适的量筒；
（2）根据计算确定碳酸钠的质量，进而求算混合物中碳酸钠的质量分数，对比标准确定．

解答 解：
（1）设需要的14.6%的盐酸的质量为x．
根据稀释前后溶质的质量不变可得
50g×7.3%=x×14.6%
x=25g
所以需要加入的水的质量为50g-25g=25g体积为25mL，所以需要25mL的量筒量取．
（2）设碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73
y          50g×7.3%
$\frac{106}{73}$=$\frac{y}{50g×7.3%}$
x=5.3g
则样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%＜98%．
含量与包装不符．
答：（1）配制50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需溶质质量分数为14.6%的盐酸，质量为 25g，需用 25mL的量筒量取水．
（2）通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息不相符．

点评 溶液稀释中浓度降低一半，则加入的水的质量等于原溶液的质量．