题目内容
5．“防火胜于救火”，下列说法错误的是（ ）| A． | 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭 | |
| B． | 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 | |
| C． | 对于不明原因的火灾，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施 | |
| D． | 油库、面粉厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生 |
分析 A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、根据灭火的原理分析解答；
C、根据不明原因的火灾的处理方法解答；
D、根据厂内具有可燃物考虑．
解答 解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故正确；
B、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下，着火点不能降低，故错误；
C、对于不明原因的火灾，我们宁可让其自生自灭，也不能贸然采取灭火措施，故正确；
D、油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故正确；
故选：B
点评 每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大．
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16．下列变化可用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | 10g蜡熔化成10g蜡油 | B． | 50ml酒精和50ml水混合小于100ml | ||
| C． | 9g水电解后生成lg氢气和8g氧气 | D． | 5g糖放入25g水中得到30g糖水 |
13．今年央视3.15曝光了许多伪劣商品，丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，以下是对一锭“金元宝”的打假活动．查阅资料得知，真“金元宝”是纯金，假“金元宝”是铜锌合金．
（1）为了鉴定这锭“金元宝”的真假，设计了以下方案：
A．用火灼烧 B．滴加硫酸锌溶液
以上方案可行的是A（填序号），另一方案不可行的理由是金、铜和锌都不能和硫酸锌反应；
（2）李梅同学取一锭上述“金元宝”放入烧杯中，称得“金元宝”的质量为50g，然后把200g稀硫酸均匀分5次加入烧杯中，剩余固体质量如下表所示．
录如表．请计算：
试求：5次加入稀硫酸共收集到气体的质量．
（1）为了鉴定这锭“金元宝”的真假，设计了以下方案：
A．用火灼烧 B．滴加硫酸锌溶液
以上方案可行的是A（填序号），另一方案不可行的理由是金、铜和锌都不能和硫酸锌反应；
（2）李梅同学取一锭上述“金元宝”放入烧杯中，称得“金元宝”的质量为50g，然后把200g稀硫酸均匀分5次加入烧杯中，剩余固体质量如下表所示．
录如表．请计算：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 40 | 40 | 40 | 40 | 40 | |
| 42 | 34 | 26 | 24 | 24 |
20．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．
[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
注：表中“-”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束．
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
[提出问题]除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
根据以上那个探究过程，结合数据回答以下问题：
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
| 瓶子序号 石灰石的形状 盐酸的浓度/% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | |
| 10 | 颗粒 | 9 | 8 | 9 | 12 | 14 | 20 | 19 | 21 | 30 | 195 | - |
| 块状 | 12 | 12 | 16 | 19 | 22 | 24 | 37 | 56 | 177 | - | ||
| 7.6 | 颗粒 | 13 | 11 | 12 | 15 | 17 | 26 | 55 | 55 | 153 | - | |
| 块状 | 15 | 13 | 15 | 17 | 21 | 23 | 32 | 55 | 119 | - | ||
| 5 | 颗粒 | 14 | 18 | 18 | 32 | 63 | - | |||||
| 块状 | 20 | 31 | 59 | - | ||||||||
| 2.5 | 颗粒 | 43 | - | |||||||||
| 块状 | 46 | 61 | - | |||||||||
| 1 | 颗粒 | - | ||||||||||
| 块状 | - | |||||||||||
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
| 盐酸浓度/% | 10 | 7.5 | 5 | |||
| 石灰石形状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 |
| 理论计算的产生气体总体积/mL | 2241 | 1649 | 1099 | |||
| 实际收集的气体总体积/mL | 1450 | 1305 | 1305 | 1305 | 725 | 435 |
| 收集率/% | 65 | 58 | 79 | 79 | 66 | 40 |
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
| 瓶序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CO2的浓度/% | 52.6 | 85.2 | 92.3 | 93.6 |
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
10．地壳里含量最多的金属元素是（ ）
| A． | Fe | B． | O | C． | Al | D． | Si |
