Question

有氯化钠和碳酸钠的混合物，取34.9克置于60克水中，加入质量为100克的稀盐酸恰好完全反应，放出气体4.4克，求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）盐酸中溶质的质量分数；
（3）所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）依据生成的二氧化碳质量可以求出混合物中碳酸钠的质量，进而可得碳酸钠的质量分数；
（2）利用溶液中氯化钠的质量根据该温度下的溶解度对加入盐酸的质量进行分析即可；

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量是y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73   117  44
x       y     z   4.4g

106

x

=

44

4.4g

，

73

y

=

44

4.4g

，

117

z

=

44

4.4g

x=10.6g，y=7.3g         z=11.7g
（2）盐酸中溶质的质量分数：

7.3g

100g

×100%=7.3%；
（3）反应后溶液中NaCl的质量为：34.9g-10.6g+11.7g=36g，
所得溶液溶质的质量分数：

36g

34.9g+60g+100g-4.4g

×100%=18.9%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量10.6g．
（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
（3）所得溶液溶质的质量分数为18.9%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应后溶液的质量和盐酸的质量是解决问题的关键．