Question

利用如图所示装置来测定某种铁矿石中氧化铁的质量分数，假设铁矿石的氧化铁全部被还原为铁，杂质不参加反应．

	反应前	反应后
玻璃管质量/g	65.6
玻璃管和样品的总质量/g	85.6	80.8
洗气瓶和药品的总质量/g	156.8	170.0

（1）根据实验数据计算：
（1）实验中生成CO₂的质量为

 

（2）铁矿石中氧化铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表格中的数据可以知道洗气瓶中物质的增加的质量为二氧化碳，可以据此结合反应的化学方程式计算出氧化铁的质量进而计算出氧化铁的质量分数；

解答：解：
（1）根据表格中的数据可以知道洗气瓶中物质的增加的质量为二氧化碳，即生成了二氧化碳的质量为：170.0g-156.8g=13.2g；
（2）设氧化铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂                     
    160             132
     x              13.2g

160

132

=

x

13.2g

x=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为：

16g

85.6g-65.6g

×100%=79.6%；
答案：
（1）13.2g
（2）赤铁矿中氧化铁的质量分数为79.6%；

点评：本题考查炼铁的反应方程式的书写及有关计算，学生应明确反应现象来判读反应物和生成物，明确石灰水增重的原因是计算的关键．