题目内容

19．实验室用石灰石（所含杂质不溶于水，也不与酸反应）和稀盐酸制备二氧化碳，实验小组对回收的废液、废渣进行实验如图所示．

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）由上图可知滤渣内一定含有的物质名称为碳酸钙．
（3）操作b为：取50mL滤液，向滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液．由图呈现的现象可知，滤液中的溶质为CaCl2、HCl．
（4）小明在完成操作b的过程中，当不再产生现象时共用去53g碳酸钠溶液，过滤得到滤液X，则滤液X中所含溶质的质量为5.85g．

分析 （1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据滤渣不溶于水和与盐酸反应能放出气体判断；
（3）根据碳酸钠遇到酸会生成气体二氧化碳，遇到氯化钙会生成沉淀分析；
（4）根据化学方程式可得碳酸钠与生成氯化钠的关系式来分析解答；

解答 解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；
（2）加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸盐，因为该碳酸盐不溶于水，所以应该是碳酸钙．
（3）根据图示可知，向滤液中逐滴加入碳酸钠溶液，先产生气体说明溶液中有酸，即盐酸；后生成沉淀，碳酸钠遇到氯化钙会生成碳酸钙沉淀，说明溶液中由氯化钙；
（4）设滤液X中所含溶质的质量为a，
由（3）可知加入碳酸钠发生反应如下：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
可得：
Na2CO3～2NaCl
 106     117
53g×10%  a
$\frac{106}{53g×10%}=\frac{117}{a}$
a=5.85g，

答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钙；
（3）CaCl2、HCl；
（4）5.85g．

点评 本考点属于实验探究题，还考查了有关化学方程式的计算．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．有关的计算要准确，本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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19．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表
反应时间/min1.01.52.02.53.03.5
剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为78：71：96．（最简整数比）
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（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
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（3）根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大（若装置不漏气且实验操作正确），原因是生成的氧气有少量溶解在水中．
（4）生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为：X+8H2O2═2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为C2H8N2．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，可供选择的仪器或装置如图2所示，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性，现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是A，收集装置是D，若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是变蓝．
7．下面是四位同学对所学化学知识进行归纳的情况，其中不完全正确的一组是（　　）
A化学与生活B化学实验
鉴别生石灰和熟石灰-用水
拨打手机-化学能转化为电能
预防婴幼儿佝偻病-补钙
区别羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味		用排水集气法可收集到较纯净的氧气
用pH试纸测得苹果汁的pH为3
用托盘天平称取2.5g氯化钠
过滤时要用玻璃棒引流
C物质的用途与性质D安全知识
填充食品袋防腐-常温下氮气性质稳定
石墨作电极-石墨有导电性
氙气充填汽车大灯-氙气通电发特强白光
新车内放置活性炭-活性炭有吸附性		假盐中毒-由黄曲霉素引起
假酒中毒-由甲醇引起
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煤气中毒-由一氧化碳引起
A．AB．BC．CD．D
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