题目内容
【题目】现有一包K2CO3样品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含、 ， 一定含有。
（2）为进一步确定可能含有的物质:
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是。
②为确定Na2CO3 ， 称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3 ， 你认为此结论（选填“是”或“否”）正确。
【答案】
（1）CuSO4,CaCl2,NaOH
（2）NaCl,是
【解析】解：根据所学知识和题中信息知，加水得无色澄清溶液，（1）白色固体中一定不CuSO4 ，CaCl2 。滴加稀盐酸至过量，一段时间后产生气体，一定含有NaOH；（2）为进一步确定可能含有的物质： ①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是NaCl； ②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，根据
K2CO3→CO2 ，
138 44
6.9g x
=
，x＝2.2g＜2.4g，此结论是正确。
所以答案是：（1）CuSO4；CaCl2；NaOH；（2）NaCl；是。
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
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