Question

16．现有镁和铁的混合物4克与足量的稀硫酸反应产生了氢气0.2克，则混合物中铁的质量分数是多少（　　）

• A． 30%
• B． 70%
• C． 56%
• D． 24%

Answer 1

分析 根据镁和铁与硫酸反应方程式，和混合物的质量及生成氢气的质量列方程组计算解答即可．

解答 解：设混合物中铁的质量是x，则镁的质量是4g-x
则有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
   56               2
   x                $\frac{x}{28}$
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
4g-x           $\frac{4g-x}{12}$
由题意可知，生成氢气的质量是0.2g，则有$\frac{x}{28}$+$\frac{4g-x}{12}$=0.2g，解得x=2.8g；
$\frac{2.8g}{4g}$×100%=70%；
故选：B．

点评 本题考查了依据方程式之间的计算，了解金属与酸反应原理，及已知条件，并结合题意灵活分析解答．