Question

9．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，如果反应消耗了26.1gMnO₂，则：
（1）参加反应的氯化氢有多少克？
（2）参加反应的氯化氢中，氯元素化合价发生变化的氯化氢质量是多少？

Answer 1

分析 利用二氧化锰的质量，根据方程式计算参加反应的氯化氢的质量，被氧化的HCl生成氯气，反应中当有4molHCl参加反应时，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化，据此解答．

解答 解：设生成氯气的质量为m，消耗HCl质量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
87           146                 71
21.6g        n                    m
$\frac{87}{21.6g}=\frac{146}{n}$
n=43.8g
反应中当有4molHCl参加反应，由化合价的变化可知有2molHCl被氧化，故被氧化HCl为43.8g×$\frac{1}{2}$=21.9g，
答案：
（1）参加反应的氯化氢有43.8g；
（2）参加反应的氯化氢中，氯元素化合价发生变化的氯化氢质量是21.9g．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．