Question

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g．求：
（1）产生氢气的质量

 

．
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知：产生的H₂的质量为10g+50g-59.9g=0.1g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

x

=

2

0.1g

解得x=3.25g

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
故答案为：（1）0.1g；（2）黄铜中铜的质量分数67.5%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．