水是生命的源泉.下列变化都是与水相关.请根据A.B.C图示回答下列问题:(1)图A实验中.铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气.水作用的结果．写出防止铁生锈的一种方法是刷油漆．(2)图B实验中.发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,两试管收集到的气体体积比约为2:1．(3)图C实验中.可观察到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C图示回答下列问题：

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气、水作用的结果．写出防止铁生锈的一种方法是刷油漆（合理即可）．
（2）图B实验中，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；两试管收集到的气体体积比约为2：1（或1：2）．
（3）图C实验中，可观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰．若用pH试纸检测，实验结束后集气瓶中液体的pH应小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）

分析（1）根据影响铁锈蚀的因素以及防锈措施来分析；（2）根据电解水的原理以及实验现象来分析；（3）根据硫在氧气中燃烧的现象以及产物的酸碱性来分析．

解答解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有：给铁制品涂一层油漆，给铁制品一层金属，把铁制品制成合金，给铁制品烤蓝等．故填：氧气、水；刷油漆（合理即可）．
（2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气与氧气的体积比约为2：1，故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；2：1（或1：2）．
（3）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，pH小于7，故填：产生明亮的蓝紫色火焰；小于．

点评掌握常见化学实验的现象以及结论是解题的关键．

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8．

A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．C可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，B是光合作用的原料，F是蓝色沉淀，D的溶液pH＜7．
（1）写出A的化学式CaCO₃；
（2）写出D+F反应的化学方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O（合理即可）；
（3）D→E的基本反应类型是复分解反应．

9．下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：

（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须检验纯度．写出甲烷燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象溶液由红色变为无色．
如果反应后溶液显无色，此时溶液中溶质一定含有NaCl，可能含有HCl．
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流．过滤后，滤液仍浑浊的原因液体从滤纸和漏斗间缝隙流下．
（4）D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是通过控制液体的流量，控制反应的速率．装置 D还可以制取气体是O₂，写出制取该气体时相应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O．

6．下列关于空气的说法中错误的是（　　）

	A．	空气中的稀有气体常用作灭火剂
	B．	汽车尾气是城市空气的污染源之一
	C．	空气中的氮气常用作保护气
	D．	空气中的氧气主要来自植物的光合作用

13．下列关于pH的说法正确的是（　　）

	A．	酸溶液的pH越大酸性越强
	B．	碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
	C．	将KNO₃溶液加水稀释，pH不变，说明pH与溶液的浓度无关
	D．	测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

3．某化学兴趣小组同学用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
【推理假设】废液的成分中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸．
【实验探究】确定废液成分中是否含有Na₂CO₃或盐酸
请你协助兴趣小组的同学完成实验探究，并完成实验报告．

实验步骤	现象	结论
		该废液中一定没有盐酸
		该废液中一定含有Na₂CO₃

10．资料：
①醋酸与盐酸都具有较强的挥发性；
②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，它和NaOH溶液反应，生成醋酸钠CH₃COONa，且醋酸钠受热不易分解．
请根据以上信息回答以下问题：
（1）醋酸可以使紫色石蕊试液变红色．
（2）如果将过量醋酸与氢氧化钠反应后的溶液蒸发，得到醋酸钠固体．

7．（1）自然界中吸收大气中CO₂的最重要环节是光合作用．
（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO₂的地方．如果CO₂排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出海洋酸化原因的化学方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO₂和H₂在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$甲醇+H₂O．则甲醇的化学式是CH₄O或CH₃OH．
（4）已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是②④⑤；
Ⅱ、溶液④的质量为71.3克；
Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为25.4%．

7．下列有关二氧化碳的推理合理的是（　　）

	A．	二氧化碳溶于水后，部分和水反应，所以常温常压下能在水中无限溶解
	B．	空气中二氧化碳的含量升高会引起温室效应，所以要除净空气中的二氧化碳
	C．	二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以二氧化碳可以灭火
	D．	二氧化碳能和碱溶液反应，所以能和碱溶液反应的气体一定是二氧化碳

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