题目内容

20．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：
①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出；
②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；
③用火柴去点白烟； 
④切下一块石蜡，放入水中；
⑤熄灭蜡烛；
⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．
请回答以下问题：
（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是④①②⑥⑤③  
（2）按要求填写下列实验现象及其结论．
探究步骤对实验的观察和描述
点燃前石蜡放入水中观察到石蜡浮在水面上
燃着时①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，
如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的a（选填图中字母）处最先炭化．
②干冷的烧杯内壁出现水珠，澄清的石灰水变浑浊
熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．点燃白烟后，观察到的现象是蜡烛重新被点燃
（3）三名同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
【查询资料】蜡烛中含有碳，不完全燃烧可能生成一氧化碳，而一氧化碳是一种具有可燃性的气体．
【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体的成分可能是什么呢？
【猜想】
贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；
芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽；
婷婷认为：可能以上两种情况都有．
【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管的另一端做点火实验．
【现象与结论】
如果观察到导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体 现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则芳芳的猜想正确；
如果观察到导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体现象，则婷婷的猜想正确．

分析 （1）首先了解蜡烛的物理性质；再点燃蜡烛了解火焰各部分的温度；再用烧杯罩住火焰，并倒过烧杯滴入石灰水，观察现象了解生成物；熄灭蜡烛后再用火柴点燃白烟．据此排列顺序即可；
（2）根据我们观察到的现象可知：石蜡密度比水小、火焰的外焰温度高、生成物是水和二氧化碳填写表格；根据实验结果写出结论；
（3）本题可用假设法，结合提出的问题根据蜡烛蒸气易液化，一氧化碳不易液化考虑．

解答 解：（1）首先了解蜡烛的物理性质，切下一块石蜡，放入水中；再点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出，根据火柴各部分的燃烧情况，了解火焰各部分的温度；然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，看有无水雾出现；再迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．观察石灰水的变化；最后熄灭蜡烛，用火柴去点白烟，看白烟是否可燃．故答案为：④①②⑥⑤③；
（2）石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小；火柴梗的a处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；干冷的烧杯内壁出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，说明生成物是水和二氧化碳即其结论如下表：

探究步骤对实验的观察和描述
点燃前石蜡放入水中观察到石蜡浮在水面上
燃着时①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，
如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的 a（选填图中字母）处最先炭化．
②干冷的烧杯内壁出现 水珠，澄清的石灰水 变浑浊
熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．点燃白烟后，观察到的现象是 蜡烛重新被点燃
（3）①因为一氧化碳气体不易液化，燃烧时产生蓝色火焰，生成物是二氧化碳气体，因此玻璃导管中没有明确现象；故如果观察到玻璃导管中没有明确现象，导管口有蓝色火焰现象，则贝贝的猜想正确；
②如果芳芳的猜想正确，蜡烛受热后产生的石蜡蒸气到导管里时冷却，又可凝成石蜡，故玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象，则证明芳芳的猜想正确；
③如果上述两种现象都有，即玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰，则证明婷婷的猜想正确．
答案：
（1）④①②⑥⑤③；
（2）
探究步骤对实验的观察和描述
点燃前石蜡放入水中观察到石蜡浮在水面上
燃着时①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，
如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的 a（选填图中字母）处最先炭化．
②干冷的烧杯内壁出现 水珠，澄清的石灰水 变浑浊
熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．点燃白烟后，观察到的现象是 蜡烛重新被点燃
（3）导管口能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；
导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体．

点评 本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，只要学生对这方面的知识比较熟悉，就可以正确解答．即培养了学生的动手能力，又训练了学生的动脑能力．

练习册系列答案
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10．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
A．木条在空气中燃烧：发出红色火焰，生成大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种白色固体
C．硫粉在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色，生成一种带刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧：火焰呈淡蓝色，生成大量的白色烟雾
11．醋酸钙[Ca（AC）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下．

（1）写出煅烧时的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
CO2的任意排放会引发的环境问题是温室效应．CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO），则此反应中与最佳质量比是11：4．
（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是石灰乳中氢氧化钙的含量高．
（3）在反应II中醋酸过量的目的是使氢氧化钙完全反应．
写出反应II的化学方程式Ca（OH）2+2HAc═Ca（Ac）2+2H2O．
（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是防止盐酸和碳酸钙反应，会使制作醋酸钙的原料量减少．
8．某化学学习小组的同学在实验室分别用高锰酸钾固体、氯化钾固体（反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）、过氧化氢溶液制取氧气，发现产生的氧气不一样多，对此他们进行了探究．
[提出问题]相同质量的三种物质反应产生氧气的质量哪个多？
[理论分析]
（1）小明根据化学方程式计算出产生氧气的质量由多到少的顺序为过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾，其中过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）小刚认为根据计算化学式中氧元素的质量分数，也能得出相同的结论，小明认为该方法不正确，他的理由是过氧化氢和高锰酸钾制氧气时，氧元素没有全部转化为氧气．
[实验验证]
（1）根据讨论确定了实验方案，他们取用相同质量的三种物质分别制取氧气，再通过比较反应完全后收集到的氧气的体积，得出了产生氧气的顺序为氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢．
（2）实验结束后，小红通过另一种比较方法，也得出产生氧气质量的相同顺序，该方法是：先称量以取用相同质量的三种物质分别制取氧气，然后称量反应后剩余物质的总质量，质量减少的量即为氧气的质量．
[得出结论]为何理论计算与实验操作的结果不同呢？小红对药品 观察后认为小明的计算中因忽略了过氧化氢溶液溶质的质量分数，使得过氧化氢溶液产生氧气的质量最大了，于是他们根据试剂瓶标签上的信息，重新计算，结果与实验的结论相同．
[实验反思]对探究结果他们又有了新的质疑：催化剂是否对实验的结果有影响呢？
（1）小明认为二氧化锰可能产生氧气，他的依据是根据质量守恒定律，二氧化锰中含有氧元素，所以反应中二氧化锰可能产生氧气．
（2）小红认为二氧化锰为催化剂不产生氧气，她的理由是反应前后催化剂的质量和化学性质没变．
15．2012年9月11日凌晨，一辆装载15吨浓盐酸的槽罐车，途经318国道长兴路段时，与一辆大货车发生了追尾，导致盐酸储罐破损，大量盐酸泄漏，路面突然飘起了“白雾”．长兴消防大队第一时间赶往现场处理，调运超过10吨的物质A，用于中和盐酸．
（1）若浓盐酸的密度为1.2吨/米3，则15吨浓盐酸体积为12.5米3；
（2）事故中“白雾”的形成，主要原因是浓盐酸具有挥发性；
（3）长兴消防大队调运来的物质A用于中和盐酸，物质A可能是熟石灰；（选“食盐”、“烧碱”或“熟石灰”）
5．鉴别氧气，二氧化碳和空气这三瓶无色气体最简便的方法是用（　　）
A．燃着的木条B．带火星的木条C．澄清的石灰水D．闻气味
12．分类是常用的有效知识梳理方法．小芳对所学知识进行的分类中正确的一组是（　　）
A．常见的空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
B．常见的溶剂：水、汽油、酒精
C．常见的合金：焊锡、生铁、金刚石
D．常见的干燥剂：浓硫酸、烧碱溶液、生石灰
9．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：①空气 ②海水 ③液态氧 ④二氧化碳 ⑤四氧化三铁⑥冰水共存物．
（1）混合物①②； 
（2）纯净物③④⑤⑥．
10．下列变化中，包含缓慢氧化的是（　　）
A．木炭燃烧B．钢铁生锈
C．二氧化碳和水反应D．澄清石灰水变浑浊

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