题目内容

7．如图是电解水的微观模型图，根据质量守恒可知该模型图中还需添加的微粒是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据图示提供的信息进行分析，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子．化学反应前后原子的种类、数目没有改变．

解答 解：由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目没有改变，在该模型图中还需添加的微粒是一个水分子，观察选择项，D正确．
故选D．

点评 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，对相关选项进行分析判断即可．

练习册系列答案
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17．如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线．请回答：
（1）20℃时，KNO3的溶解度约为30g；
（2）要使20℃时饱和的NaCl溶液变成20℃时的不饱和溶液，可采用的方法是加水；
（3）如果KNO3中含有少量NaCl，要提纯KNO3，可采取的方法是冷却热饱和溶液（选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）
18．2016年11月28日，重庆首条城际铁路-渝万高铁全线开通运营，这将极大地便利沿线居民出行．制造高铁机车使用了大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题
（1）高铁轨道施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）铁制品如果保存不当，会发生锈蚀，影响本身性质，铁生锈实际上是铁跟空气中的氧气和水分发生了化学反应．
（3）根据如图甲所示回答：滤液中含有的阳离子是Fe2+（填符号），滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙，下列说法正确的是AC（填字母序号）
A、甲是铁，乙是锌  B、反应消耗硫酸的质量相等 C、铁消耗硫酸的质量比锌大
D、参加反应的锌的质量小于铁的质量 E、充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．
15．用下列各组药品，通过以下置换反应验证锌的金属活动性比铜强，①Fe、ZnSO4、CuSO4②Zn、Cu、H2SO4③Zn、Cu、FeSO4④Zn、Cu、AgNO3，能达到目的是（　　）
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
2．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是BC（填标号）
A、蔗糖和水 B、碳酸钠和稀盐酸 C、铁和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示：
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应中属于单质的物质是氟气、氧气；
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2．
12．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属．B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图关系：
（1）推测下列物质的化学式：DFeSO4，FCu；
（2）写出C→A转化的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，该反应的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热量，生成黑色固体．
（3）写出一个符合C→B转化的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑此反应属于置换反应．（填“化合”、“分解”或“置换”）
19．下列鉴别空气和呼出气体的方法中，可行的是（　　）
A．观察气体颜色
B．用燃着的木条检验
C．用带火星的木条检验
D．用手在集气瓶口扇动，闻气体的气味
8．实验室里有一瓶标签残缺的液体，为能确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是（　　）
A．进行试验B．猜想假设C．查阅资料D．交流讨论
9．现用质量分数为20%的过氧乙酸配制1%的过氧乙酸100kg，需要加水的质量为（　　）
A．97kgB．90kgC．95kgD．92kg

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