Question

2．块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成乙炔气体（C₂H₂），同时生成一种白色固体．
【提出问题】
白色固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想一：CaO           猜想二：Ca（OH）₂猜想三：CaCO₃．
上述猜想的依据是质量守恒定律．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为“猜想一”不成立．请说出“猜想一”不成立的理由：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸至过量，始终没有观察到气泡放出，证明“猜想三”不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中溶解，再取上层清液，分为二等份，一份通入二氧化碳气体
气体有白色沉淀出现，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；另一份滴入几滴无色酚酞试液溶液变为红色．证明“猜想二”成立．
结论：白色固体是Ca（OH）₂
【拓   展】根据乙炔（C₂H₂）的组成判断乙炔属于有机物（填“无机物”或“有机物”）．

Answer 1

分析 【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】考虑：碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

解答 解：【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒，化学变化过程中元素种类不变，反应前有钙、碳、氢、氧元素，故生成的白色固体可能是CaO或CaCO₃或Ca（OH）₂．
【交流反思】因为CaO能与水反应生成氢氧化钙，故猜想一不成立．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想三不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；另一份滴入几滴无色酚酞试液溶液变为 红色．证明猜想二成立．
【拓   展】根据乙炔（C₂H₂）的组成判断乙炔属于有机物．
故答案为：
【做出猜想】CaCO₃．质量守恒定律．
【交流反思】CaO能与水反应．
【进行实验】气泡放出． 二氧化碳气体； Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O； 红；
【拓   展】有机物．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．