Question

12．有一包白色固体，可能含有 NaOH、NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得无色澄清溶液A，则此固体中一定没有CuSO₄；
（2）溶液A中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红则此固体中一定含有NaOH；
（3）取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失．
则原固体中一定还含有Na₂CO₃、K₂SO₄．写出沉淀溶解的化学方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液呈蓝色分析；根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，K₂SO₄与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸进行分析；

解答 解：（1）试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硝酸钡与K₂SO₄反应生成硫酸钡沉淀；溶液A中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀B，上层清液中滴加酚酞变红则此固体中一定含有 NaOH；
（3）根据“取白色沉淀B加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失”，而硫酸钡与稀硝酸不反应，则固体中一定含有碳酸钠和K₂SO₄；沉淀溶解的化学方程式 BaCO₃+2HNO₃=Ba （NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：
（1）CuSO₄；  （2）NaOH；（3）Na₂CO₃、K₂SO₄；     BaCO₃+2HNO₃=Ba （NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先根据题中的现象确定一定存在或一定不存在的物质，对于检验离子是不能引入后面还要检验的离子．