题目内容

1．铜锌合金是一种记忆合金，俗称黄铜．张炎同学想要测定铜锌合金的组成（假设只有铜、锌两种元素），便进行了如下实验操作：将42g铜锌合金放入烧杯中后，又将219g稀盐酸分3次加入盛有铜锌合金的烧杯中；每次充分反应后，测得烧杯内固体减少的质量如下表所示．求：（忽略操作过程中溶液的损失）
次数123
加入稀盐酸的质量/g737373
固体减少的质量/g6.56.52
（1）铜锌合金中铜的质量为27g．
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数．

分析 铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由表可知锌的质量为6.5g+6.5g+2g=15g，
则铜锌合金中铜的质量为42g-15g=27g．
（2）据表可知，铜锌合金与73g稀盐酸完全反应后消耗的锌的质量为6.5g，
设上述过程中参加反应的73g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65   73
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{73}{x}$，
x=7.3g，
实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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