题目内容

6．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：

（1）写出上图中指定仪器的名称：a分液漏斗；
（2）据报道，某公司发生火灾引发液氨泄露并发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．请回答下列问题．
①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质．由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质．
②制取氨气的发生装置应选择上图中的A（填字母，下同），收集装置应选择的是C．改用F装置收集氨气，则气体应从a端进入．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，应选用的发生装置是B，该装置的优点是可以控制反应的速度．
③氨气是有刺激性气味的气体，防止污染空气，可用G装置吸收，氨气应从c端入．
④根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿布捂住口鼻；匍匐前进．（列举两条）

分析 分液漏斗可以控制反应的速度，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热；常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；改用F装置收集氨气，则气体应从a端进入，因为氨气的密度比空气小；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；B装置的优点是：可以控制反应的速度；氨气是有刺激性气味的气体，防止污染空气，可用G装置吸收，氨气应从长管进入；根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿布捂住口鼻；匍匐前进等．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反应的速度，故答案为：分液漏斗；
（2）①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有可燃性的化学性质；故答案为：易溶于水；可燃性；
②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热；常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集；改用F装置收集氨气，则气体应从a端进入，因为氨气的密度比空气小；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；B装置的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：A；C；a；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B；可以控制反应的速度；
③氨气是有刺激性气味的气体，防止污染空气，可用G装置吸收，氨气应从长管进入；故答案为：c；
④根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿布捂住口鼻；匍匐前进等，故答案为：用湿布捂住口鼻；匍匐前进；（合理均可）

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氨气的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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19．小红做蜡烛燃烧实验时，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上（如图1），观察到澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小芳根据溶解度相关知识提出，该实验不能证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，你认为原因是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；在不添加实验仪器和药品的情况下（不考虑水分蒸发），请设计一个实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体：将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失．
小丽认为蜡烛燃烧时，还可能生成一氧化碳．为验证是否生成了一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验．
【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是冷凝石蜡蒸气．实验中能证明蜡烛燃烧时会生成一氧化碳的现象是：导管b端产生火焰．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是提供足够多的空气（答一条即可）．
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（2）20℃时，进行了如图2所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），
②溶质的质量分数相同的是B、C、E．
14．如图为甲﹑乙两物质的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）
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B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．t2℃时，N点的甲溶液为饱和溶液
D．宜采用蒸发溶剂的方法得到乙晶体
1．下列说法正确的是（　　）
A．能生成盐和水的反应一定酸碱中和反应
B．元素的化学性质与原子核外的最外层上的电子数目有密切的关系
C．阴离子得到电子会变成原子
D．由同种元素组成的物质一定是单质
11．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
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B．实验室用过氧化氢制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑         分解反应
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O    复分解反应
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18．（NH4）2SO4是一种常见的化学肥料，该物质中氮元素的化合价是（　　）
A．+3B．-3C．+5D．-5
15．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，则滤液中一定含有的阳离子是亚铁离子．
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