题目内容

18．雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的，下列有关说法正确的是（　　）
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断．

解答 解：A、在雪花形成的过程中，水分子总是在不断的运动的，故选项说法错误．
B、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，故选项说法错误．
C、同种的分子性质相同，不同的雪花，水分子化学性质相同，故选项说法错误．
D、分子很小，再小的雪花，水分子数目都是巨大的，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图．
（1）该曲线表示的是向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，依据是pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入物质的量的增加，pH值在逐渐的减小，说明加入的物质呈酸性．
（2）分别写出图象上各点对应溶质的化学式．
o：NaOH．
a：NaOH、NaCl（HCl不足量）．
b：NaCl（HCl足量）．
c：NaCl、HCl（HCl过量）．
曲线上的b点是恰舒完全反应的点．
（3）分别写出下列范围内温度变化的情况．
ob：温度升高，原因是中和反应进行过程中，放出热量．
bc：温度降低，原因是中和反应结束．
曲线上的b点是温度最高的点．
（4）向Na0H溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，继续滴加一定量的盐酸后，溶液显无色．此时溶液显中（或酸）性，溶液中的溶质是NaCl（或NaCl、HCl）．
请继续设计实验方案．证明上述反应后溶液中盐酸是否过量．
方法实验步骤实验现象结论
1  盐酸过量
2  盐酸过量
9．如图是实验室支取气体常用的发生装置和收集装置，请结合实验装置图，回答下列问题：
 气体发生装置 气体收集装置
      
 A B C D E F
（1）写出上述实验仪器中标号的仪器名称：①分液漏斗；②长颈漏斗．
（2）若实验室用装置A来制氧气，则发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室采用绿色环保的方法制取氧气，不仅能节约药品，还能控制反应速率，则应选用的气体发生装置是装置B（填编号），发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室制取气体，首先要检查装置的气密性，检查装置C气密性的操作方法：“用弹簧夹密封导气管，向仪器中注水，观察到水柱在一段时间下降，说明装置漏气”．
（5）常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味、易溶于水、密度比空气密度小的气体，实验室可用加热硫酸铵和碱石灰的固体混合物来制取．若实验室要制氨气应选择的气体发生装置是装置A（填编号），收集氨气应选择的收集装置是装置E（填编号）．
6．化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究．
（1）图1所示实验中，两杯水都变红，但热水变红的时间比冷水要短．由此说明温度越高，分子运动速率越快．
（2）如图所示实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷与热水中的白磷没有燃烧现象，可知可燃物燃烧的条件是：需要温度达到可燃物的着火点和与氧气接触． 
（3）图3所示实验观察到的现象是紫色的石蕊纸花变红色，为探究CO2能跟水反应，还应补充的实验是将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中．CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
13．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
3．下列做法符合“保护环境，节约资源”这一理念的是（　　）
A．尽情使用自来水B．分类回收生活垃圾
C．废旧电池掩埋入土壤D．D、生活污水直接排入内河
10．石油主要含有碳、氢等元素．下列说法说错误的是（　　）
A．石油是不可得生的能源
B．石油的分馏过程属于物理变化
C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害气体
D．用离压水枪向着火的油罐喷水，降低了石油的着火点
7．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．加碘食盐B．冰水混合物C．洁净的空气D．食醋
5．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8
KNO313.33264110169246
（1）20℃时，将136g饱和氯化钠溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，则可析出氯化钠晶体的质量为3.6g；
（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为加溶质KNO3（填一种）．若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；
（3）下列有关说法正确的是C（填序号）
A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20～40℃之间
（4）图中试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液（晶体完全溶解），将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中有晶体析出，加入的物质是AB（填序号）．
A．硝酸铵     B．干冰       C．生石灰．

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