Question

5．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	32	64	110	169	246

（1）20℃时，将136g饱和氯化钠溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，则可析出氯化钠晶体的质量为3.6g；
（2）若将KNO₃的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为加溶质KNO₃（填一种）．若KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；
（3）下列有关说法正确的是C（填序号）
A．40℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大
B．KNO₃饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C．从表中数据可以判断NaCl和KNO₃的溶解度相等的温度在20～40℃之间
（4）图中试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液（晶体完全溶解），将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中有晶体析出，加入的物质是AB（填序号）．
A．硝酸铵     B．干冰       C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度的含义进行分析计算，相同温度下，同种溶质的饱和溶液的液的浓度是一定值；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系及KNO₃的溶解度随温度变化的情况分析．
（3）A、根据硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小进行分析；
B、根据饱和溶液的定义进行分析；
C、根据表中数据可以判断NaCl和KNO₃的溶解度进行分析．
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．

解答 解：
（1）由于在20℃时，NaCl的溶解度是36g，所以，由溶解度的含义可知，将136g饱和溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g，由于析出晶体后的溶液还是NaCl的在20℃时饱和溶液，溶液的浓度不变；
（2）由于KNO₃的溶解度随温度随温度的升高而增大．所以，将KNO₃的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，可通过加溶质KNO₃、恒温蒸发水来实现．若KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；
（3）A、硝酸钾和氯化钠溶液的状态不知道，所以无法判断溶质质量分数的大小，故A错误；
B、饱和溶液是不能在溶解某种溶质的溶液，但是还能继续溶解其他溶质，故B错误；
C、氯化钠在20-40℃之间，溶解度在36克--36.6克，硝酸钾在20-40℃之间，溶解度在31.6克--63.9克，曲线会出现交叉，故C正确．
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，生石灰固体溶于水放热，温度升高，均使硝酸钾的溶解度增大，故不对，干冰升华吸热，会使溶液温度降低，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，所以硝酸铵和干冰都可以．
答案：
（1）36g；
（2）加溶质KNO₃；降温结晶；
（3）C；
（4）AB．

点评 了解溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法，以及观察图表信息、并能用来分析解题是解答此题的关键．