Question

现有Al，Cu，Ag三种金属，某研究小组的同学为了探究这三种金属的活动性顺序，设计了三个实验，请回答：

实验内容	实验现象	实验结论
Ⅰ．将Al丝浸入稀硫酸中	有气泡产生	三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Ⅱ．将Cu片浸入稀硫酸中	无现象
Ⅲ．Cu将片浸入AgNO3溶液中	Cu片表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色

实验Ⅲ中反应的化学方程式为　　．

【反思与提高】将Al，Cu，Ag中的两种金属分别放入　　溶液中，也可以验证这三种金属的活动性强弱．

Answer 1

考点：

金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：	金属与金属材料．
分析：	根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：	解：由题意可知，将Al丝分别浸入稀硫酸中将片中有气泡产生，、将Cu片浸入稀硫酸无现象，说明了在金属活动顺序表中铝为氢的前边，铜位于氢的后面，且铝的活动性大于铜；由Cu将片浸入AgNO3溶液中，Cu片表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色．说明了铜的金属活动性大于银．综上分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Cu＞Ag．铜于硝酸银反应生成了银和硝酸铜．反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag． 要比较三种金属的活动性顺序时，可以利用“三取中”的方法．即可以将Al，Cu，Ag中的两种金属分别放入CuSO4（或Cu（NO3）2或CuCl2）的溶液中．也可以验证这三种金属的活动性强弱． 故答为：Al＞Cu＞Ag；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；CuSO4（或Cu（NO3）2或CuCl2）．
点评：	同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．