Question

某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂与Na₂O₂的化学性质非常相似．

（1）写出CaO₂与H₂O反应的化学方程式　　；

（2）该同学为测定这种固体中CaO₂的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O₂（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO₂的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	抽出共性信息迁移解题；压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：	（1）分析过氧化与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式； （2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．
解答：	解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气； 故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑； （2）设20g样品中CaO2的质量为x 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ 144                  32 x                   3.2g = 解之得 x=14.4g 该样品中CaO2的质量分数为×100%=72% 答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
点评：	本题是根据化学方程式计算的基本题型，难点在于反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．