题目内容

2．某考古工作者在隔绝空气加热一种从古代文物表面取下来的绿色粉末，结果生成了氧化铜、水和二氧化碳，下列对绿色粉末的判断正确的是（　　）
A．它是由氧化铜、水和二氧化碳组成
B．它一定含有C、H、Cu元素，不含有O元素
C．它一定含有C、Cu元素，可能含有H、O元素
D．它由C、H、O、Cu四种元素组成

分析 根据铜绿在隔绝空气加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，依据质量守恒定律及生成物，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行解答本题．

解答 解：由于绿色粉末在隔绝空气加热后，空气中的氧气不会参与反应，生成物中有氧化铜、二氧化碳和水三种物质，生成物中的氧元素应该来自绿色粉末，而这三种物质中含有的铜、碳、氧、氢四种元素，依据化学反应前后元素的种类不变，分析可得铜绿中一定含有的元素有：Cu、O、H、C．
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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12．把铁放入下列溶液中，反应前后溶液质量如何变化？
A．增大    B．不变  C．减少
（1）稀硫酸A；        
（2）硫酸铜溶液C；       
（3）硫酸锌溶液B；
（Fe-56  Cu-64  Zn-65  H-1  S-32  0-16   ）
13．如图实验装置．请回答以下有关问题：
（1）CO在反应中体现出的性质是还原性
（2）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是黑色粉末变成红色 其化学反应方程式为：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）实验中图B处发生的现象是澄清的石灰水变浑浊其反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：没有设计尾气处理装置，将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．．
10．用足量的含有杂质的食盐（杂质不溶于水）配制质量分数为a%的食盐溶液，实验操作有：①称量、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解，其操作顺序正确的是（　　）
A．④①⑤②③⑤B．④⑤②③⑤①C．⑤②③④①⑤D．④①⑤③②⑤
17．某纯净气体通过如图装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊．据此判断在B中可能发生的反应是（用化学方程式表示）

（1）C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
7．下列哪种溶液不能用来比较锌与铜两种金属活动性的强弱（　　）
A．硫酸亚铁B．盐酸C．氢氧化钠D．硫酸铜
14．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．在实验室中，通常用二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气．现提供如图所示实验装置，试回答下列问题：

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是C，收集并吸收氯气应选用的装置为H．（均填序号）
（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
①酸和碱发生了中和反应，红色褪去；②次氯酸具有漂白性，也可以使红色褪去．
（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②？在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂．
11．味精是烹调菜肴时常用的调味剂，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，氯化钠含量≤20%”．他想测定此味精中的NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）．
（1）下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②．
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；     
②加入过量的AgNO3溶液；
③过滤；                                 
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗（带滤纸）；
②检验沉淀是否洗净的方法是向洗涤液中滴加NaCl溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净．
③此样品中NaCl的质量分数为23.4%，是否符合其包装上标注的标准？不符合．
（3）味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6～7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害．因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？（答一条即可）加味精时，尽量控制呈中性或弱酸性．
12．下列实验方案合理的是（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃
B除去氯化钠中少量的泥沙溶于水、过滤
C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸
D除去生石灰中少量的碳酸钙加水充分搅拌
A．AB．BC．CD．D

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