题目内容

(5分)下图是第三周期部分元素的微粒结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。

(1)硫原子的质子数为 ,最外层电子数为 ,在化学反应中易得电子。

(2)当上图中x=0时,则该粒子结构示意图表示的是 ;(填粒子符号)

(3)由第三周期元素组成AB3型化合物,其化学式可能是

(4)上图中该周期元素原子的一条变化规律是

 

(1)16 6 (2)Mg2+ (3)AlCl3 (4)最外层电子数随质子数的增加而增大(其它合理答案给分)

【解析】

试题分析:有原子结构示意图可知(1)硫原子的质子数为16,最外层电子数为6,在化学反应中易得电子。(2)当上图中x=0时,则该粒子结构示意图表示的是Mg2+ (3)由第三周期元素组成AB3型化合物,其化学式可能是AlCl3(4)上图中该周期元素原子的一条变化规律是最外层电子数随质子数的增加而增大。

考点:微粒结构示意图

 

练习册系列答案
相关题目

(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来,从而达到实验目的。

【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?

【查阅资料】根据化学反应的本质:有新物质生成。可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成。

【实验探究】方案一:在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到 时,即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为

方案二:在NaOH溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH <7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

(1)测定pH的操作方法为

(2) b点表示溶液中的溶质是

(3)强调“pH <7时”作为判断的理由是

方案三:NaOH溶液与稀盐酸反应放热,若混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表1)

(1)表中x约为

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是

(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图2:当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是 (填离子符号)。

【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是

 

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