题目内容

8．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是红棕色变成黑色，写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
（4）实验前的操作顺序为A（填序号）；
A．先通CO再加热    B．先加热再通CO   
这样操作的实验目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．

分析 （1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
（4）根据一氧化碳具有可燃性，在和氧化铁反应时要先排尽装置中的气体进行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为红棕色变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多于的一氧化碳；
（4）一氧化碳具有可燃性，在和氧化铁反应时要先排尽装置中的气体，所以实验前的操作顺序为先通一氧化碳后加热，故选：A，实验目的是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
故答案为：（1）红棕色变成黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）燃烧多于的一氧化碳；
（4）A，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．

点评 本题主要考查了一氧化碳与氧化铁反应的现象、一氧化碳的性质、对大气的污染等知识，难度不大，属于基础性的练习题．

练习册系列答案
相关题目
1．写出氧、镁、氯、银元素的元素符号．
2．下列加点元素化合价相同的是（　　）
A．Na$\underset{N}{•}$H2    $\underset{N}{•}$H4CIB．$\underset{S}{•}$OCI2      H2$\underset{S}{•}$O4
C．$\underset{C}{•}$I2O5     K$\underset{C}{•}$IO4D．K2$\underset{F}{•}$eO4     $\underset{F}{•}$e2O3
19．如图（A-F）是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的收集装置是D或F（填字母代号）．如果选用图G装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是可以控制加入过氧化氢溶液的速率；选用C装置制取该气体，其反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
二是将过氧化氢溶液加水稀释，其原因是：降低过氧化氢溶液的浓度，从而减小反应速率．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的装置是AE（填序号）．
3．如图是金刚石、石墨、C60的结构示意图，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异．其原因是（　　）
A．碳原子结构不同B．构成它们的原子数目不同
C．有不同种原子构成D．碳原子的排列方式不同
13．固体氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，而且还容易与二氧化碳反应，因此固体氢氧化钠要密封保存．写出固体氢氧化钠在空气中变质的方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．用化学方程式表示判断固体氢氧化钠已经变质的方法Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
20．（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

氯元素的相对原子质量为22.99；由氟元素和钠元素形成的化合物的化学式为NaF；D元素应处于元素周期表中的第3周期．
（2）氯气是一种黄绿色刺激性气味的气体．这句话描述了氯气的物理性质（填“物理”或“化学”）．能闻到氯气的刺激性气味，从微观的角度解释是B．
A．氯气具有很强的挥发性         B．氯气分子在不断运动
C．氯气分子是由氯原子构成的        D．氯气分子间存在间隙
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表．
物质ABCD
微观示意图
在一定条件下A和B反应生成C和D，则参加反应的A和B的分子个数比为2：1，若16gB参加反应，则生成D的质量为18g．
（4）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
①已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O    3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2    C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合
价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
②依据上述结论，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中作为还原剂的物质是H2S；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由-2价变为0价．
17．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．食物霉变B．酒精挥发C．金属导电D．轮胎爆炸
18．化学是一门以实验为基础的科学．请结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗 ②集气瓶．
（2）实验室用B装置制取O2气体，其反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．他应选用的收集装置是D或E（填序号，下同）．
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，所需要的装置组合是BD，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体使其分解的方法来制取CO2气体（产物为碳酸钠、二氧化碳和水），该反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑． 若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A；检验CO2气体已集满的方法和现象是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满．
（4）图F装置可用来测量反应生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳气体溶于水中，植物油上方原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

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