Question

20．（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

氯元素的相对原子质量为22.99；由氟元素和钠元素形成的化合物的化学式为NaF；D元素应处于元素周期表中的第3周期．
（2）氯气是一种黄绿色刺激性气味的气体．这句话描述了氯气的物理性质（填“物理”或“化学”）．能闻到氯气的刺激性气味，从微观的角度解释是B．
A．氯气具有很强的挥发性         B．氯气分子在不断运动
C．氯气分子是由氯原子构成的        D．氯气分子间存在间隙
（3）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图见下表．

物质	A	B	C	D
微观示意图

在一定条件下A和B反应生成C和D，则参加反应的A和B的分子个数比为2：1，若16gB参加反应，则生成D的质量为18g．
（4）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
①已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
得出的结论是：物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合
价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
②依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作为还原剂的物质是H₂S；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由-2价变为0价．

Answer 1

分析 （1）根据元素周期表每一小方格中的信息及原子结构示意图分析解答；元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，原子结构示意图中最外层电子数小于4个易失去电子显正价，多于4个易得到电子，显负价；周期数等于电子层数；
（2）依据物理性质的概念及特点结合分子的运动性分析判断即可；
（3）依据分子的结构判断分子的构成并书写相关的化学方程式，据此分析解答即可；
（4）氧化剂提供氧，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应；还原剂得到氧，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应．

解答 解：（1）元素周期表每一小方格下方数据表示相对原子质量，所以钠元素的相对原子质量为：22.99；氟元素原子最外层有7个电子，在形成化合物时易得到一个电子，显一1价，钠元素的原子最外层有1个电子，在形成化合物时易失去一个电子，显+1价，因此由氟元素和钠元素形成的化合物的化学式为NaF；D元素有三个电子层，应处于元素周期表中的第3周期．故答案为：22.99；NaF；3；
（2）物质的颜色、气味、密度和熔沸点等属于物质的物理性质，能闻到氯气的刺激性气味，由于分子的不断运动造成的；故填：物理；B；
（3）分析表中四种微粒的结构可知A、B、C、D四种物质的化学式，则A和B反应生成C和D的化学反应方程式是2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2S+2H₂O，所以A和B的分子个数比为2：1；
设若16gB参加反应，则生成D的质量是x
2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2S+2H₂O
     32              36
     16g             x
$\frac{32}{36}=\frac{16g}{x}$
x=18g
故填：2：1；18；
（4）①在反应：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂中物质H₂、CO、C做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以三个反应还原剂中元素的化合价的变化规律还原剂在化学反应中元素化合价升高；即可得出结论：物质作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高；
②依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中，H₂S中硫元素的化合价由-2价升高到0价，所以H₂S是还原剂．
故答案为：①升高；②H₂S，-2，0．

点评 本题主要考查学生对课本知识掌握的熟练程度和总结规律的能力，属于基础知识的考查，对于化学方程式的考查是中考的一个重点．