题目内容

19．下列图示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
酒精灯之间借火		B．
CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C．
稀释浓硫酸		D．
收集CO2

分析 A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
D、根据收集CO2的方法进行分析判断．

解答 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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9．写出下列物质的化学式或名称
（1）Al2（SO4）3硫酸铝（2）Fe（NO3）2硝酸亚铁（3）Cu（OH）2氢氧化铜
（4）生石灰CaO （5）甲烷CH4（6）纯碱Na2CO3．
10．镁条是银白色固体，具有可燃性，在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末（氧化镁）．镁条在空气中燃烧时也能与空气中的氮气反应生成氮化镁．根据上述叙述回答下列问题：
（1）可判断镁条燃烧发生化学变化的现象是发出耀眼的白光、放出热量，生成一种白色粉末．
（2）镁条与氮气反应的文字表达式为镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁．
7．实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气．
（1）写出分解H2O2制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．
①写出图1中指定仪器的名称：
a锥形瓶；b集气瓶．
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气
是否集满的方法是C（填字母代号）．
A．把点燃的木条伸入瓶内；
B．把带火星的木条伸入瓶内；
  C．把带火星的木条放在瓶口
（3）某同学在试管中加入H2O2的水溶液后，没有看到明显的现象．加入少量MnO2粉末后，溶液中产生了大量气泡（如图2甲），该气体能使带火星的木条复燃．待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体（如图2乙）．据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气．
①小兵的结论严密吗？若认为严密，请说明理由．若认为不严密，也请说出理由：不严密；因为二氧化锰中含有氧元素，也可能是二氧化锰分解生成了氧气．
②并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的：实验步骤：
先称量要加入少量的二氧化锰粉末的质量；
完全反应后，过滤、干燥试管底部的黑色固体；
再称量黑色固体的质量；
实验结果：两次称量的结果相同；
实验结论：是过氧化氢分解产生了氧气．
14．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的组一为（　　）
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①NaNO3溶液Na2SO4加入BaCl2溶液，过滤
②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量铜粉，过滤
③H2HCl依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④KNO3沙子溶解、过滤、蒸发
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②③④
4．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的目的是使样品样品充分溶解．X溶液中溶质是碳酸钾或K2CO3．
（2）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡．
（3）本实验中蒸发是为了除去HCl、H2O（填化学式）．
11．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是 K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）
A．将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+离子无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
D．在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色
8．下列化合物中，碳元素的化合价最低的是（　　）
A．COB．CO2C．NaHCO3D．CH4O
9．写出下列式子中数字“2”的含义：
①2Al 3+铝离子的个数为2个；
②H 2O一个水分子中含有2个氢原子．

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