题目内容
11．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ）| A． | 常见的有机物：H2CO3、C2H6OH、CH2COOH | |
| B． | 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 | |
| C． | 常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O | |
| D． | 常见的有还原性的物质：C、CO、O2 |
分析 A、含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的化合物都属于无机物；B、氧化铁属于红棕色固体；C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；D、根据三大还原剂考虑．
解答 解：A、含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的化合物都属于无机物，H2CO3属于无机物，故A错；
B、CuO、MnO2、Fe3O4都是黑色固体，故B正确；
C、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，KMnO4由三种元素组成，不属于氧化物，故C错；
D、C、CO具有还原性，O2具有助燃性，不具有还原性，故D错．
故选B．
点评 解答本题关键是熟悉有机物的特点，知道常见物质的性质，氧化物的定义，知道三大还原剂．
练习册系列答案
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1．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 水是由水分子构成的 | |
| B． | 过滤，吸附，蒸馏，消毒等都是常用的净水方法 | |
| C． | 电解水的实验中，得到氢气与氧气的体积比为1：2 | |
| D． | 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 |
19．已知，在水溶液中，乙醇（ C2H5OH ）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性．
（2）写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）Na+、Br-、H2O．
（3）迁移运用：胃酸过多的病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性．
（2）写出上述物质之间发生反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O，恰好完全反应后溶液中存在的粒子有（用化学符号表示）Na+、Br-、H2O．
（3）迁移运用：胃酸过多的病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
| 抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
| 有效成分 | Mg（OH）2 | AlMg（OH）3CO3 |
| 构成微粒 | Mg2+、OH- | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- |
Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH-、CO32-．
6．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部，中央磁场强度达4特斯拉（单位）结果水被推往两壁直至露出水底的磁铁．该实验说明水分子（ ）
| A． | 相对分子质量比较小 | B． | 与磁铁一样有极性 | ||
| C． | 被分解 | D． | 与磁铁之间摩擦力很小 |
已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业，图中“-”表示相连的物质可以发生反应，“→”表一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）
有同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，发现废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，小科同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0克于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．求：
20．如图所示，小明同学为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题．
（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
（2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
（3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；
（4）若将上述A、C实验后所得废液在烧杯中混合，请你设计实验证明混合溶液中有过量的BaCl2 存在，写出关键的实验操作及现象是取A实验后的溶液与C混合，若沉淀的质量增加，则证明实验中所加BaCl2溶液过量．
（1）A实验最终能观察到的现象是溶液由无色变红色；
（2）B实验中，将一只生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色（填写实验现象）；反应一段时间后，裸露在外的铁与稀硫酸接触进一步反应，有少量气泡产生，写出产生气泡这一变化的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应在基本反应类型中属于置换反应（填基本反应类型），此时取出铁钉，发现铁钉光亮，溶液为黄绿色．
（3）将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为红色溶液，根据下表信息可知，过滤得到的溶液中存在的溶质为氢氧化钠、硫酸钠（除酚酞外）；
| SO42- | OH- | |
| Fe3+ | 溶 | 不溶 |
| Fe2+ | 溶 | 不溶 |