题目内容
【题目】钙元素是人体中重要的常量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质：
（一）氧化钙溶于水制得熟石灰并放热，写出该反应的化学方程式_____。
（二）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。
（提出问题）①生成的气体是什么？②澄清溶液中溶质的成分是什么？
（1）为了研究稀盐酸滴入氢化钙固体得到的气体是什么，同学们进行了查阅资料：
（查阅资料）①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca(OH)2和一种可燃性气体。
②CaCl2溶液显中性
（猜想气体）小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是_____；请你写出CaH2与水反应的化学方程式_____。
（2）为了研究稀盐酸滴入氢化钙固体得到的澄清溶液中溶质的成分是什么，同学们进行了如下猜想：
（猜想溶质）猜想一：只有CaCl2
猜想二：有_____（填化学式）
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
（实验探究）为了验证猜想二，他们分别进行了下列两组实验
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，则猜想二正确。
实验②：取少量溶液置于试管中，通入二氧化碳，观察到_____，则猜想三不正确。
（得出结论）通过上述实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。
（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑_____。
【答案】
反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 
CaCl2和HCl 红 无明显现象 反应物是否过量
【解析】
（一）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：。
故填：。
（二）[猜想气体]
小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；
CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式：。
故填：反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳；。
（2）[猜想溶质]
猜想一：氢氧化钙和盐酸恰好完全反应时只有CaCl2
猜想二：盐酸过量时有CaCl2和HCl
猜想三：氢氧化钙过量时有CaCl2和Ca(OH)2
故填：CaCl2和HCl。
[实验探究]
实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明溶液中含有盐酸，则猜想二正确。
实验②：取少量溶液置于试管中，通入二氧化碳，观察到无明显现象，溶液中不含有氢氧化钙，则猜想三不正确。
故填：红；无明显现象。
[评价反思]
在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【题目】课堂上，老师取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有脱水性。
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
（查阅资料）
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，也能与高锰酸钾溶液反应。
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
（实验探究）
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
（事实与结论）
（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体 | 实验现象 | 实验结论 |
SO2 | _________ | 有SO2产生 |
CO2 | _________ | 有CO2产生 |
（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是：___________。
（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（反思与交流）
（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是：_____________。
（2）在实验中看到B中无水硫酸铜变蓝，请写出B中反应的化学方程式：________。
（3）D中酸性高锰酸钾溶液的作用是：________， E中品红溶液的作用是：______。
【题目】下列是实验室制取气体常用的部分装置。
（1）同学们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验：
药品/实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
大理石 | mg，块状 | mg，块状 | mg，粉末状 | mg，粉末状 |
盐酸（过量） | VmL，稀盐酸 | VmL，浓盐酸 | VmL，稀盐酸 | VmL，浓盐酸 |
①写出上述反应的化学方程式_____________，此反应属于的基本反应类型是___________，用来收集二氧化碳气体的装置是__________（填写字母）。
②若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验I与________（选填实验编号）进行对照。
（2）小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时发现试管固定的太高，应调节如图中的旋钮______（选填“①”、“②”、“③”）。
（3）通过比较，归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验，总结实验室制取气体选择装置时的一般思路。
选择气体发生装置的依据 | __________ |
选择气体收集装置的依据 | __________ |
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重绥方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度 | 10 | 30 | 50 | 70 | |
溶解度/g | NH4Cl | 33.3 | 41.4 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
根据上述数据，回答下列问题。
（1）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_____（填化学式）
（2）烧杯A中是70℃时，将50gNH4Cl放入100g水的不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为_____g。
（3）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到_____现象得以验证。
