Question

1．有一包Na₂SO₄和Na₂CO₃的固体混合物，为测定Na₂SO₄的质量分数，称取样品10g放入45g水中使其完全溶解，再逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，边加边振荡，至不再放出气泡时，刚好消耗50g稀硫酸．试计算：（结果保留一位小数）
（1）所用稀硫酸中溶质H₂SO₄质量．
（2）样品中Na₂SO₄的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；
（2）混合物中能与稀硫酸反应生成气体的是Na₂CO₃，据消耗的稀硫酸的质量中溶质的质量结合方程式计算出混合物中Na₂CO₃的质量，进而求出Na₂SO₄的质量及其质量分数；

解答 解：（1）所用稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为50 g×9.8%=4.9g；
（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106         98      
x            4.9g               
$\frac{106}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=5.3g
所以样品中Na₂SO₄的质量分数=$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%
答：所用稀硫酸中溶质的质量为4.9g，样品中Na₂SO₄的质量分数是47%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．