Question

14．实验室常用甲酸（H₂CO₂）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H₂CO₂$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，实验装置如图所示，请回答：

（1）装置G中①的名称是烧杯，装置B的作用是除去一氧化碳中的水蒸气
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置不能（填“能”或“不能”）达到目的，写出D中的化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→d→b→e
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于增大与氧化铜的接触面积，烧瓶内固体物质的颜色变化黑色变成红色
（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色．

Answer 1

分析 （1）熟记仪器的名称、根据浓硫酸的吸水性来分析；
（2）根据检验气体对装置的要求以及化学反应原理来分析；
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，进行分析解答；
（4）根据反应物间的接触面积越大，反应速率越快、反应越充分以及一氧化碳的还原性来分析；
（5）根据酸的化学性质来分析解答．

解答 解：（1）装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；故填：烧杯；除去一氧化碳中的水蒸气；
（2）用澄清的石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以图示装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；故填：不能；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，即用C装置来收集二氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e．故填：d；b；
（4）装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；故填：增大与氧化铜的接触面积；黑色变成红色；
（5）氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色；故填：取少量的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色．

点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键．