题目内容
13．
人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病．如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分．（1）“Vc”中含有3种元素．
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg．
①当“Vc”完全来自如图的“维生素C”，则每天至少服用3次；
②当“Vc”完全来自某种蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜500g．
（3）“Vc”受热时易被破坏，在烹调蔬菜时为减少“Vc”的损失，可采取的措施之一是凉拌生食．
分析 （1）根据“Vc”的化学式即可知道其中含有几种元素；
（2）①根据“60mg÷（每片维生素C中‘Vc’的含量×每次2片）”计算即可；
②根据“60mg÷120mg”计算出正常成人每天对“VC”的最低需要量与每1000g这种蔬菜含“Vc”的质量的比，再乘以1000g即可；
（3）根据Vc的性质受热易分解分析．
解答 解：（1）根据“Vc”的化学式可知，它由C、H、O三种元素组成；
（2）①一片“维生素C”中含Vc的质量为100mg×10%
一次吃两片，一次吃进去的VC的质量为100mg×10%×2，正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．所以每天服用的次数为60mg÷（100mg×10%×2）=3（次）；
②每1000g这种蔬菜含“VC”120mg，所以60mgVc需要的蔬菜质量为60mg÷120mg×1000g=500g；
（3）因Vc受热易分解，因此在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取凉拌生食、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间．
故答案为：
（1）3；（2）①3 ②500；（2）凉拌生食、或不要高温爆炒、或不要煮过长时间．
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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3．啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
| A． | 温度降低，气体的溶解度减小 | B． | 压强增大，气体的溶解度减小 | ||
| C． | 压强减小，气体的溶解度增大 | D． | 温度升高，气体的溶解度减小 |
1．某化学兴趣小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究．
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
【实验验证】
（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
请你分析回答：H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？H2O2溶液的浓度越大，过氧化氢分解制氧气反应速率越快
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？在一定范围内，催化剂（MnO2）的用量越多，反应速率越快
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）
．
【提出问题】哪些因素可能影响该反应的反应速率？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素：
①主要因素：反应物本身的性质；
②外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态；
③另外，x射线，γ射线也会影响化学反应速率．
【作出猜想】下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小丽的猜想．
小红同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
小明同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
小丽同学：我认为（1）温度可能影响该反应的反应速率．
【实验验证】
（2）小红同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如表：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| H2O2溶液浓度 | 1% | 5% | 15% | 25% | 30% |
| 所用时间（秒） | 660 | 205 | 25 | 4 | 3 |
（3）小明同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
请你分析回答：该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.8 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 8 | 5 | 3 | 2 | 2 |
（4）．如果你是小丽同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：分别在20℃、40℃条件下，向等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，加入等质量的二氧化锰粉末，测量各收集一瓶等体积氧气所需要的时间
每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同温度，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表：（过氧化氢质量分数、催化剂等均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 |
| 过氧化氢的质量分数 | 10% | 10% | 10% |
| 反应温度控制（℃） | 10 | 30 | 50 |
| MnO2 粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| 所用时间（秒） |
5．通过下列化学反应不能达到目的是（ ）
| A． | 制氯化铁：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu | |
| B． | 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O | |
| C． | 制取氢气：Zn+2 HCl═ZnCl2+H2↑ | |
| D． | 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O |
