题目内容

13.请从①氮气、②氧气、③二氧化碳、④二氧化硫四种气体中,选择合适物质填空(填序号):
(1)引起空气污染的气体是④.
(2)焊接金属常用作保护气的是①.
(3)能支持燃烧的气体是②.
(4)绿色植物光合作用吸收的气体是③.

分析 空气污染的气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等;氮气的化学性质不活泼,因此可以做保护气,氮气的用途还有:制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂.氧气用途有:支持燃烧和供给呼吸;二氧化碳是绿色植物进行光合作用的主要气体,因此绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳.

解答 解:(1)空气污染的气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等;故答案为:④;  
(2)氮气的化学性质不活泼,因此可以做保护气,氮气的用途还有:制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂;故答案为:①;   
(3)氧气用途有:支持燃烧和供给呼吸;故答案为:②;   
(4)二氧化碳是绿色植物进行光合作用的主要气体,因此绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳,故答案为:③.

点评 本考点考查了常见气体的性质与用途、环境保护等,考查的知识点很多,初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢.本题也体现了:性质决定用途,用途又反映性质的理念,本考点经常出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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5.实验室常用下列装置来制取、收集气体.请阅读资料卡,回答有关问题.

通常情况下,甲烷是没有颜色,没有气味的气体,比空气轻,极难溶于水.很容易燃烧.甲烷的实验室制法是:用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品,经研磨均匀混合后装入试管中,加热产生甲烷气体.
(1)仪器a的名称是锥形瓶.
(2)实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC或AD;将反应物装入试管前,应先检查装置的气密性.简述用排水集气法收集一瓶甲烷气体的操作方法气泡连续均匀地放出时,把导管伸入盛满水的集气瓶中,甲烷充满集气瓶后,将导管从瓶口移开,在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,倒放在桌上;点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度.
(3)通过对实验室制取气体的学习,你认为实验室制取气体的反应,共同点是cd(填序号).
 a.需要加热  b.需要催化剂  c.反应物中没有气体参加    d.反应物中必须含有要制取物质的元素
(4)根据物质的组成对甲烷分类,它属于有机物,甲烷除用作燃料外,还是一种很重要的化工原料,在催化剂的作用下,可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸(CH3COOH).若该反应的原子利用率为100%(反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子),则COx中的x为2,该反应类型是化合反应.
3.烧碱的用途很广,工业上制得的烧碱中常含有杂质碳酸钠,某化学兴趣小组同学对购买的烧碱成分和纯度测定展开了讨论与探究.
(1)为检验烧碱中是否含有碳酸钠,同学们提出不同方案.
方案一:配成溶液,向其中滴加酚酞试液.同学们认为该方法无法检验,原因是两种溶液都呈碱性.
方案二,配成溶液,向其中慢慢滴加稀盐酸,大家发现,刚开始滴加时无气泡产生,原因是NaOH+HCl=NaCl+H2O (用化学方程式表示).
方案三:配成溶液,向其中滴加一种盐的溶液,可以证明含有碳酸钠,该溶液是BaCl2、(或CaCl2、Ca(NO32等).
(2)测定烧碱的纯度
实验原理:利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过测定CO2的质量,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品的纯度.

①学们根据实验原理,设计了如图的实验(固定装置省略),装置A的作用是除去空气中的CO2
②B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通入过量的空气.反应前通空气的目的是排出装置中的CO2.停止反应后,若不再通入空气,则测得工业烧碱的纯度将偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
③若撤去C装置,则测得工业烧碱的纯度将偏低(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
④D、E中都放入碱石灰,其中,E中碱石灰的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D装置.
⑤现取50克样品,按照图中正确的实验方法测定,待无气泡产生时,称得C装置增重0.6克,D装置增重2.2克,试通过计算,推测样品中烧碱的纯度?(有计算过程,精确到0.1%)
⑥反思:若用上面的烧碱配制氢氧化钠溶液,需除去其中的碳酸钠,除去的方法很多,比如,向该样品配制的溶液中加入适量Ca(OH)2 溶液,过滤,即得到氢氧化钠溶液.

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