题目内容
7．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体．把90克质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数变为5%．（1）电解前氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少？
（2）在整个水电解过程中，有多少克水被电解了？
分析 依据题意：氢氧化钠本身并不被分解，则其质量不变，据此水电解前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答，并据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算溶液中氢氧化钠的质量．
解答 解：（1）电解前氢氧化钠溶液中溶质的质量为：90g×2%=1.8g；
（2）设电解的水的质量为x．
90g×2%=（90g-x）×5%
得 x=54g
故答案为：（1）1.8g；（2）54g．
点评 本题难度不大，掌握水电解前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键．
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18．
维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：
请参与下列问题的讨论．
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与温度有关．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化 c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？
维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：| 部分性质 | 生理作用 | |
维生素C 化学式：C6H8O6 | 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液 中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… | 促进人体生长发育，增强人体对 疾病的抵抗能力… |
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：12．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与温度有关．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化 c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？
15．某科学兴趣小组对石灰石样品和盐酸反应进行如下研究
①称取25.0克石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状
②将块状和粉末状的两份样品分别投入甲、乙两个锥形瓶中，同时加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得锥形瓶总质量与反应时间的关系如表所示．请回答：
（1）由表格分析得出，影响该化学反应速率的因素是反应物的接触面积．
（2）充分反应后，每份样品生成二氧化碳的质量为4.4克．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数．
①称取25.0克石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状
②将块状和粉末状的两份样品分别投入甲、乙两个锥形瓶中，同时加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得锥形瓶总质量与反应时间的关系如表所示．请回答：
| 类型/时间 | 0 | 2分钟 | 4分钟 | 6分钟 | 8分钟 | 10分钟 | 12分钟 | 14分钟 |
| 甲锥形瓶 | 112.5克 | 111.6克 | 110.7克 | 109.9克 | 109.1克 | 108.5克 | 108.1克 | 108.1克 |
| 乙锥形瓶 | 112.5克 | 110.4克 | 109.3克 | 108.6克 | 108.1克 | 108.1克 | 108.1克 | 108.1克 |
（2）充分反应后，每份样品生成二氧化碳的质量为4.4克．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数．
2．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表．则下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解固体的质量/g | 6 | 1 | 0 |
| A． | 所得溶液一定都是饱和溶液 | B． | 丙溶液一定是不饱和溶液 | ||
| C． | 丙溶液溶质的质量分数最大 | D． | 20℃时，甲的溶解度最大 |
19．铁会生锈、能被磁铁磁化，铁能导电、在加热到一定温度时能熔化．铁的以上性质中属于化学性质的是（ ）
| A． | 铁会生锈 | B． | 铁能被磁铁磁化 | ||
| C． | 铁能导电 | D． | 铁加热到一定温度时能熔化 |
9．丁丁在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表，试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为10.1g时，溶液中的溶质是NaCl、HCl（填化学式）．
（2）请你替丁丁计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数．
（3）爱动脑筋的丁丁想：若取20.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用该未知浓度的氢氧化钠溶液来逐滴滴加至完全反应，同样可测出氢氧化钠溶液溶质的质量分数．他还认为即便没有pH计，只要有无色酚酞也可粗略测定．你认
为他会选择如图的甲方式（选“甲”或“乙”）来测定．
| 加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10.0 | 10.1 |
| 溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
（2）请你替丁丁计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数．
（3）爱动脑筋的丁丁想：若取20.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用该未知浓度的氢氧化钠溶液来逐滴滴加至完全反应，同样可测出氢氧化钠溶液溶质的质量分数．他还认为即便没有pH计，只要有无色酚酞也可粗略测定．你认
为他会选择如图的甲方式（选“甲”或“乙”）来测定．