Question

【题目】通过分析、计算回答下列问题：

（1）相同质量的钠、镁、铝、钾中所含原子个数最多的是_____。

（2）N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料，试计算：

①N（NO2）3的相对分子质量是_____。

②N（NO2）3中氮元素和氧元素的最简质量比是_____。

③N（NO2）3中氮元素的质量分数是_____精确到0.1%）。

（3）取一种可燃物3.2克充分燃烧，测得生成二氧化碳4.4克，水3.6克，试求：

①该可燃物中含有的元素各占多少克_____？（写出完整的计算过程）

②该可燃物的分子中各原子的个数比是_____。

Answer 1

【答案】钠 152 7：12 36.8% 1.2g碳、0.4g氢、1.6g氧 1：4：1

【解析】

（1）钠、镁、铝、钾中钠原子相对原子质量最小，因此相同质量的钠、镁、铝、钾中所含原子个数最多的是钠。

故填：钠。

（2）①N（NO2）3的相对分子质量是：14+（14+32）×3＝152。

故填：152。

②N（NO2）3中氮元素和氧元素的最简质量比是：（14×4）：（16×6）＝7：12。

故填：7：12。

③N（NO2）3中氮元素的质量分数是： ×100%≈36.8%。

故填：36.8%。

（3）取一种可燃物3.2克充分燃烧，测得生成二氧化碳4.4克，水3.6克，试求：

①该可燃物中，碳元素质量为：4.4g× ＝1.2g，氢元素质量为：3.6g× ＝0.4g，氧元素质量为：（4.4g﹣1.2g）+（3.6g﹣0.4g）﹣（4.4g+3.6g﹣3.2g）＝1.6g，

答：该物质中含有1.2g碳元素、0.4g氢元素和1.6g氧元素。

②该可燃物的分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比是： ：

故填：1：4：1。