Question

1．称取部分变质的NaOH样品18.6g（只含两种物质）溶于85.8g水中，向溶液中逐渐加入稀盐酸得到如图关系．
（1）原样品中，Na₂CO₃质量是10.6g．
（2）所用盐酸中溶质质量分数．
（3）在点A所得不饱和溶液中，溶质质量分数．
（第（2）（3）题写过程）

Answer 1

分析 （1）根据题意可以知道生成了二氧化碳，可以根据化学方程式求算出碳酸钠的质量进而求算出氢氧化钠的质量；
（2）根据化学方程式计算出氯化氢的质量，然后结合质量分数的计算公式计算出盐酸的质量分数；
（3）根据碳酸钠的质量可以求得样品中氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量可以求得反应产生的氯化钠的质量；则完全反应后溶质的质量为碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量加氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量；根据质量守恒定律可以求得反应后溶液的总质量，最后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算即可．

解答 解：（1）由图表可知反应开始消耗100g盐酸是和氢氧化钠反应，继续消耗100g盐酸是和碳酸钠反应，且生成了二氧化碳气体4.4g；
设样品中碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73    117      44
  x      y    z        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=7.3g
$\frac{117}{z}=\frac{44}{4.4g}$
z=11.7g
所以氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
（2）根据题意可以知道，生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为：200g-100g=100g
所以稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}×$×100%=7.3%
（3）样品中氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g；
设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为w；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40       58.5
8g         w
$\frac{40}{8g}=\frac{58.5}{w}$
w=11.7g
A点时溶液溶质的质量分数是：$\frac{11.7g+11.7g}{18.6g+200g-4.4g}×$100%≈10.9%
答案：
（1）10.6g；
（2）所用盐酸中溶质质量分数为7.3%；
（3）在点A所得不饱和溶液中，溶质质量分数为10.9%．

点评 本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．