题目内容
7．在配制蔗糖溶液时，小明发现了很多有趣的事，你能做出相关的解释吗？（1）小明发现在热水中蔗糖溶解的速率比在冷水中快，从微观角度来看，这是因为温度升高，分子运动速率加快．
（2）小明将粉碎后的蔗糖和块状的蔗糖放在同一温度的水中，发现粉碎后的蔗糖溶解得快，这是因为增大了蔗糖与水的接触面积．
（3）小明为了探究搅拌对物质溶解速率的影响，做了一个对比实验，设计的实验是取两个烧杯分别倒入等体积、同温度的水，加入等质量的块状蔗糖，其中一个用玻璃棒搅拌，一个静置，观察现象．
分析 （1）根据分子的运动与温度的关系分析回答；
（2）根据溶解的速率与接触面的关系分析回答；
（3）根据搅拌能加快溶解的速率分析回答．
解答 解：（1）蔗糖溶于水的过程，实际上是分子不断运动的结果，因此，将蔗糖放在热水中溶解得快，是因为温度升高，蔗糖分子运动速度加快所致；
（2）粉碎后的蔗糖放在水中，增大了蔗糖与水的接触面积，因此溶解速率会加快；
（3）探究搅拌对溶解速率的影响实验，要注意变量的控制问题，即需要在同体积同温度的水中和相同质量的块状蔗糖，这些变量控制不好，所探究的实验结果就会存在较大的误差．所以设计的实验是取两个烧杯分别倒入等体积、同温度的水，加入等质量的块状蔗糖，其中一个用玻璃棒搅拌，一个静置，观察现象
答案：（1）温度升高，分子运动速率加快；
（2）粉碎后的蔗糖，增大了蔗糖与水的接触面积；
（3）取两个烧杯分别倒入等体积、同温度的水，加入等质量的块状蔗糖，其中一个用玻璃棒搅拌，一个静置，观察现象．
点评 本题的难度不大，了解影响溶解的速率的因素是解答本题的基础知识．
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12．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液混合发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是．步骤④中证明沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的液体滴加硝酸银溶液，无白色沉淀．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液混合发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是．步骤④中证明沉淀洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的液体滴加硝酸银溶液，无白色沉淀．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
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请回答下列问题：
（1）X在反应后待测数值为1.4g；
（2）请计算判断X的组成元素：含有两种元素，其质量之比为3：4；
（3）若X是CO，那么该反应的化学方程式为2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+6H2O+2CO．
| 物质（纯净物） | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
（1）X在反应后待测数值为1.4g；
（2）请计算判断X的组成元素：含有两种元素，其质量之比为3：4；
（3）若X是CO，那么该反应的化学方程式为2C2H5OH+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+6H2O+2CO．