题目内容

1.用适当的数字和符号表示:
(1)2个氮原子2N
(2)3个亚铁离子3Fe2+
(3)氯化氢分子HCl.

分析 (1)原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.
(3)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.

解答 解:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子表示为:2N.
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字;3个亚铁离子可表示为3Fe2+
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则氯化氢分子可表示为:HCl.
故答案为:(1)2N;(2)3Fe2+;(3)HCl.

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
相关题目
16.根据如图1装置图回答问题.

(1)标号仪器①的名称是长颈漏斗.
(2)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积(装置选用A、F、G).
①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,F装置内导管(“b”或“c”)该延伸至底部?
③若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取极易溶于水的氨气(NH3),应选择的发生装置是A(填图1字母).收集装置为D.
(4)若供选用图2的装置来制取二氧化碳,回答下列问题:甲与乙装置相比,甲的显著优点是可以控制反应速率;若用丙装置干燥生成的二氧化碳,气体应从a(选填“a”或“b”)端导入.

(5)该小组设计了如图3所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质.①当打开K1,关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是b(填字母).
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
 ②当打开K2,关闭K1时,利用I、III装置,可进行的实验是b.
 a.二氧化碳使石蕊溶液变蓝b.二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊
(6)利用图4装置中图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中H2O2的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热忽略不计).
①写出装置中发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,MnO2在此反应中起催化作用.
②图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出的规律是H2O2的用量越多,产生的氧气越多.

③当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图5C(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网