Question

12．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在反应中，SiO₂发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$HCl+X，X的化学式为HSiCl₃；
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，下列方法中，可以将有效降低水的硬度的是A（填序号）
A．将水煮沸  B．过滤  C．加明矾净化水．

Answer 1

分析 （1）根据在2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，二氧化硅失去了氧，结合质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据硬水与软水的区别与软化方法，进行分析判断即可．

解答 解：（1）在2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，二氧化硅失去了氧，发生了还原反应．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$HCl+X，反应前氢、硅、氯原子个数分别为2、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为1、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子、1个氢原子和3个氯原子构成，则物质X的化学式为HSiCl₃．
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少．
A、将水煮沸，能除去可溶性的钙镁化合物，可以将有效降低水的硬度，故选项正确．
B、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去液体混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．
C、加明矾净化水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．
故答案为：（1）还原；HSiCl₃；（2）A．

点评 本题难度不大，了解还原反应、化学反应前后原子守恒、硬水和软水的区别与软化方法等是正确解答本题的关键．