用“Y 形玻璃管做下列实验.在Ⅰ.Ⅱ支管中分别加入适量的物质及进行相应操作.不能达到实验目的是( )A．白磷.红磷,放入60℃水中,验证不同的物质着火点不同B．25℃的饱和硝酸钾溶液.饱和石灰水,放入5℃水中,验证不同的物质溶解度受温度影响不同C．生石灰.熟石灰,分别加入适量的水并滴入无色酚酞,验证两种物质都是碱D．湿润的蓝色石蕊试纸.干燥的蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

用“Y”形玻璃管（如图）做下列实验，在Ⅰ、Ⅱ支管中分别加入适量的物质及进行相应操作，不能达到实验目的是（　　）

	A．	白磷、红磷；放入60℃水中；验证不同的物质着火点不同
	B．	25℃的饱和硝酸钾溶液、饱和石灰水；放入5℃水中；验证不同的物质溶解度受温度影响不同
	C．	生石灰、熟石灰；分别加入适量的水并滴入无色酚酞；验证两种物质都是碱
	D．	湿润的蓝色石蕊试纸、干燥的蓝色石蕊试纸；分别同入二氧化碳；验证二氧化碳与水反应

分析白磷的着火点是40℃左右，红磷的着火点是280℃左右；
硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大；
生石灰是氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色．

解答解：A、白磷、红磷分别放入60℃水中时，白磷燃烧起来，红磷不能燃烧，说明不同的物质着火点不同，该选项能够达到实验目的；
B、硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大，25℃的饱和硝酸钾溶液、饱和石灰水分别放入5℃水中时，饱和硝酸钾溶液中出现浑浊，饱和石灰水中无明显现象，说明不同的物质溶解度受温度影响不同，该选项能够达到实验目的；
C、生石灰是氧化钙的俗称，能和水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰、熟石灰分别加入适量的水并滴入无色酚酞，都能够变红色，能够说明生石灰和水反应生成了显碱性的物质，不能说明生石灰属于碱，该选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，湿润的蓝色石蕊试纸、干燥的蓝色石蕊试纸中分别通入二氧化碳时，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳和水反应生成了显酸性的物质，该选项能够达到实验目的．
故选：C．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

（1）写出甲图玻璃管内反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）按甲图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳； ②停止通入一氧化碳； ③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯； ⑤点燃酒精喷灯； ⑥熄灭酒精喷灯．正确的操作顺序是③①⑤⑥②④（填序号）．
（3）实验过程中仪器①中的现象是红色粉末变黑且能被磁铁吸引，仪器③中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）图乙是下业生产中炼铁高炉的结构图．实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为生成一氧化碳，写出炼铁时焦炭转化为一氧化碳的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣的密度．
（5）现有含氧化铁70%的赤铁矿800t，可炼出的生铁多少吨？

9．写出下列反应的化学方程式：
铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

6．

U形管中是滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

	A．	开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
	B．	开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
	C．	充分反应后U型管内的溶液可能呈无色
	D．	充分反应后U型管内的溶液一定呈紫色

13．

镁在空气中燃烧，其固体质量变化可用图表示，则（20-12）g表示的质量是（　　）

	A．	生成物MgO的质量
	B．	参加反应的Mg的质量
	C．	参加反应的氧气的质量
	D．	生成物MgO与参加反应的O₂的质量和

3．

根据如图中KNO₃和NaCl的溶解度曲线，回答问题：
（1）溶解度受温度影响较小的物质是氯化钠；
（2）在10℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：6；
（3）如果KNO₃中含有少量NaCl，要提纯KNO₃，可采取的方法是冷却热饱和溶液（“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）

4．（1）课堂上老师曾经给我们演示了如图1所示的实验，请回答下列问题：
①对比分析铜片上白磷和水中白磷发生的现象，可以得出燃烧需要空气（氧气）的结论；
对比分析铜片上的红磷和白磷发生的现象，可以得出燃烧需要达到着火点的结论．
（2）金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图2所示实验．

①一段时间后，铁钉表面生锈的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是铁与水和氧气共同作用．
②实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．
③铝的金属活动性比铁的活泼，但是铝的抗腐蚀性更强，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．

1．

用相同质量的铁和锌（颗粒状态相同）跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）．试回答：
（1）曲线A表示的是锌（填：“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是：
①反应生成了相同质量的氢气，
②该实验中金属铁有剩余．

2．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．
【提出问题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；
②全部变质，成分是碳酸钙；
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙．
【实验探究1】请根据下表中的探究，填写表中①、②的内容．

步骤	操作	现象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	①无色酚酞变红色	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的②稀盐酸	有气泡冒出	猜想③正确

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式（任写一个即可）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．（说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全）．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收．
（2）小文同学用图E和F装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量生成气体的体积．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

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