题目内容

2．某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损．
【提出问题1】试剂是否变质？
【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；
       ②全部变质，成分是碳酸钙；
       ③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙．
【实验探究1】请根据下表中的探究，填写表中①、②的内容．
步骤操作现象结论
1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液①无色酚酞变红色猜想③正确
2向试管中继续加入过量的②稀盐酸有气泡冒出
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数．请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式（任写一个即可）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全）．
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收．
（2）小文同学用图E和F装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量．注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量生成气体的体积．
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成．
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠．
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放．

分析 【进行实验1】空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此放久的熟石灰可能会发生变质．可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，然后根据现象，得出正确的结论；
【进行实验2】根据稀盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中；
（2）图所示装置中注射器的作用分析；
【交流与讨论】A和E中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
结合A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成分析．

解答 解：【进行实验1】根可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞变红色，就证明有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，如果有气泡冒出，就证明有碳酸钙，最后根据现象，判断猜想的正误．
【进行实验2】稀盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收，结果有较大的误差．
（2）注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还可以测量体积；
【交流与讨论】A和E中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以溶液中溶质为HCl和CaCl2；
C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要完全吸收二氧化碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为NaOH和Na2CO3；
A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被耗尽，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠，可能有氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠中的一种．
故答案为：【进行实验1】

步骤操作现象结论
1取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液无色酚酞变红色猜想③正确
2向试管中继续加入过量的稀盐酸有气泡冒出
【进行实验2】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【反思与评价】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，没有被C吸收；
（2）测量生成气体的体积；
【交流与讨论】氯化钠．

点评 本题综合考查了氢氧化钙和碳酸钙的性质、书写方程式的能力，熟练掌握有关氢氧化钙和碳酸钙的知识是解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．用“Y”形玻璃管（如图）做下列实验，在Ⅰ、Ⅱ支管中分别加入适量的物质及进行相应操作，不能达到实验目的是（　　）
A．白磷、红磷；放入60℃水中；验证不同的物质着火点不同
B．25℃的饱和硝酸钾溶液、饱和石灰水；放入5℃水中；验证不同的物质溶解度受温度影响不同
C．生石灰、熟石灰；分别加入适量的水并滴入无色酚酞；验证两种物质都是碱
D．湿润的蓝色石蕊试纸、干燥的蓝色石蕊试纸；分别同入二氧化碳；验证二氧化碳与水反应
13．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气 直接接触，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
10．说出下列化学用语的符号或意义：
（1）2个镁原子2Mg；（2）钙离子Ca2+；
（3）氧化铝Al2O3；（4）2N2表示2个氮分子；
（5）$\stackrel{+5}{{P}_{2}}$O5中“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价．
17．从化学角度看，下列叙述正确的是（　　）
A．厨房煤气泄漏应立即拨打电话请求帮助
B．在铵态氮肥中加入熟石灰研磨可以闻到刺激性气味
C．扑灭图书档案火灾最适宜用干粉灭火器
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更加耐用
7．如图是家用豆浆机的功能结构示意图，请根据图回答下列问题：
（1）制作材料中属于金属材料的是铜或不锈钢，（填一种） 
（2）属于合成材料的是b或d（填一种物质编号）；
（3）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是物理（填“物理”或“化学”）变化；
（4）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作；
（5）该豆浆机不能接触酸性物质，请用化学方程式解释Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）随着化学科学的发展和进步，人类利用化学变化获得新物质，以适应生活和生产需要的需求也在不断提高．由此你对化学与人类的关系有何认识化学的发展促进了人类社会的进步．
14．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C．二氧化硫是形成酸雨的气体
D．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
11．在初中化学实验中，多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性．
【回忆课本】课本上采用图A装置，进行实验．

（1）实验中观察到的现象是：乙烧杯中酚酞试液变红．
（2）该实验不仅说明微粒的运动性，还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率快．
【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等．
【查阅资料】①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度越大．
②空气的相对分子质量约为29．
③T形三通管属于微型化学仪器．
【实验改进】在老师指导下，同学们改用图B装置探究微粒的运动性．

（1）在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条．
（2）用胶头滴管（填写仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口．
（3）一会儿，观察到ab段纱布条变成红色．
（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快．
【实验结论】改进实验说明，氨气密度比空气小；氨分子在空气中主要向上运动，且温度升高其运动速率加快．
【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条：节省药品．
【实验拓展】同学们在老师的启发下，还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验．在通入二氧化碳气体后，观察到的实验现象是：bc段纱布条变红，有关的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3．
12．下列物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
①木炭   ②硫磺   ③红磷  ④铁丝   ⑤蜡烛
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②； 
（2）产生大量白烟的是③；
（3）放出大量热，火星四射的是④； 
（4）产生有刺激性气味气体的是②；
（5）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①⑤
（6）不属于化合反应的是⑤．

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