题目内容
通过本期学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题．
（1）图一是实验室常用的制取气体的装置：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，所选用的发生装置是 （填序号），收集氧气可选用C装置收集外，还可选用 （填序号）．
（2）琪琪欲使用图二装置收集较纯净的氧气，则应先在装置中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入．
（3）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图三气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图三回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）B中白磷能够燃烧的原因是 ．
（3）E中的实验现象是 ，原因是（用化学方程式表示） ．课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是（化学方程式表示） ．
（1）图一是实验室常用的制取气体的装置：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
（2）琪琪欲使用图二装置收集较纯净的氧气，则应先在装置中装满水，再将气体从
（3）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图三气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图三回答问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
（2）B中白磷能够燃烧的原因是
（3）E中的实验现象是
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,燃烧与燃烧的条件
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
碳酸易分解，碳酸分解生成水和二氧化碳．
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
碳酸易分解，碳酸分解生成水和二氧化碳．
解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；A；E．
（2）欲使用图二装置收集较纯净的氧气，则应先在装置中装满水，再将气体从b端通入．
故填：b．
（3）A中发生反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
B中白磷能够燃烧的原因是与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
E中的实验现象是石蕊试液变红色，原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
课后清洗仪器时，发现变红的石蕊又变为紫色，原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O．
故填：2H2O2
2H2O+O2↑；与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；石蕊试液变红色；CO2+H2O=H2CO3；H2CO3=CO2↑+H2O．
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反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：2KMnO4
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（2）欲使用图二装置收集较纯净的氧气，则应先在装置中装满水，再将气体从b端通入．
故填：b．
（3）A中发生反应的化学方程式为：2H2O2
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B中白磷能够燃烧的原因是与氧气接触，温度达到了白磷的着火点；
E中的实验现象是石蕊试液变红色，原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
课后清洗仪器时，发现变红的石蕊又变为紫色，原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O．
故填：2H2O2
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点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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